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杂化轨道数
轨道杂化
,为什么有时候是SP,SP方,SP立方,是形成几个键就有几个轨道吗...
答:
这个...你是高中还是大学的...不是有几个键就形成几个
轨道
也不叫SP,SP方,SP立方,就叫SP,SP二,SP三就可以了...比如碳吧,在成烷中为SP3正四面体,一个S轨和3个P轨
杂化
形成4个SP3轨道,每个SP3轨道含1/4S成分3/4P成分 在成烯中为SP2三角型,一个S轨和2个P轨杂化形成3个SP2轨道,...
杂化轨道
问题
答:
轨道数目为1,P类型的轨道,轨道数目为3(px,py,pz三个伸展方向),所以总共具有4个原子轨道。杂化时就是第二电子层上的4个原子轨道参与杂化,依据“参加杂化的原子轨道数=杂化后的
杂化轨道数
”,所以杂化后会有四个新杂化轨道。对于你说的这种情况,轨道重叠是形成了共用电子对,即共价键。
杂化轨道
有几种杂化类型?
答:
(1)s-p型杂化 只有s轨道和p轨道参与的杂化,主要有以下三种类型:1.sp杂化 sp
杂化轨道
是由1个ns轨道和1个np轨道形成的,其形状不同于杂化前的s轨道和p轨道。每个杂化轨道含有二分之一的s轨道成分和二分之一的p轨道成分。两个杂化轨道在空间的伸展方向呈直线形,夹角180°。如:C2H2、BeCl2分子...
怎么判断一个化学式的
轨道杂化
答:
C原子中 1个2s电子激发到2p后,1个2s轨道和3个2p轨道重新组合成4个sp3
杂化轨道
,它们再和4个H原子形成4个相同的C-H键,C位于正四面体中心,4个H位于四个顶角。相关种类 杂化轨道种类很多,如三氯化硼(BCl3)分子中B有sp2杂化轨道,即由1个s轨道和2个p轨道组合成3个sp2杂化轨道,在氯化铍(BeCl2)中有sp杂化轨道...
c2h4
杂化轨道数
怎么算
答:
因为碳原子最多能连四个其他原子,当他连四个的时候就是sp3,连三个就是sp2,连两个就是sp,c2h4,碳原子连接了三个其他原子,所以是sp2
c2h4
杂化轨道数
怎么算
答:
乙烯有4个氢原子的约束,碳原子之间以双键连接。所有6个原子组成的乙烯是共面。乙烯含有两个碳原子和四个氢原子,就碳原子而言,涉及其最外层的2S,2Px,2Py,2Pz四条
轨道
,其中S轨道和两条P轨道SP2
杂化
后形成在同一平面内的三条SP2轨道,剩下的那条P轨道垂直于此平面;而氢原子就只有一条S轨道。...
杂化轨道
怎么判断
答:
问题一:
杂化轨道
怎么判断 恩..我们竞赛学过 没记错的话,应该是: 价电子总数除2,所得的数字即为有几条轨道参与杂化 如:对于NH3: (5+3)/2=4,所以中心原子N为SP3杂化,对于空间构型,则要在杂化类型的基础上考虑孤对电子的影响,由于楼主没问,我也就不详细说了,有必要的话我们可以在HI吧讨论下...
如何判断有机分子中每个碳原子所采用的
杂化轨道
答:
以该碳原子为中心,找与它直接相连的原子数,原子数是2,则是sp
杂化
,原子数是3,则是sp2杂化,原子数是4,则是sp3杂化。希望对你有所帮助!望采纳!
配位数与
杂化
方式的关系
答:
配位数与杂化方式有直接关系。配位数与
杂化轨道
数目是决定因素,杂化轨道数目由配位数决定。中心原子的杂化电子数量可以通过以下公式计算:中心原子的杂化电子数量=中心原子(或离子)价电子数量+配位数-整个集团所带电荷数量-双键数量-2×三键数量。
杂化轨道
计算公式是什么?
答:
ABx分子中价层电子对总数=x+(a-xb)/2,a表示中子(就是A)原子价电子数,b表示与中心原子结合的原子(就是B)提供的单电子数(8-B最外层电子数),x表示与中心原子结合的原子数 2对直线形,3对平面三角形,4对四面体形,5对三角双锥形,6对八面体形 ...
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