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杂化轨道数
高中化学!有关
杂化轨道
理论的问题!
答:
分子
杂化
类型由取决于的孤对电子对数目和成键电子对数目 对于ABn型分子 孤对电子对数目=(A最外层电子数—B成单电子数×n)÷2 成键电子对数目=n 对于BeCl2,孤对电子对数目=(2—1×2)÷2=0,成键电子对数目=2 二者之和0+2=2,故为sp杂化 对于BF3,孤对电子对数目=(3—1×3)÷2=0...
过氧化氢
杂化轨道
类型
答:
过氧化氢是SP3
杂化
,理由如下:判断分子结构的杂化类型的计算公式为:k=m+n:其中n值为ABn中的n,与中心原子结合的原子数。m=(e-nd)/2;m:孤电子对数(指未成键电子);e:中心原子价电子数(价电子数就是最外层电子数);n:与中心原子结合的原子数;d:与中心原子结合的原子最多能接收的...
杂化轨道
类型的判断是什么?
答:
1、判断中心原子的孤电子对的数量 2、找出与中心原子相连的原子数(即形成的σ键的数量)3、若二者相加等于2,那么中心原子采用SP
杂化
;若等于3,那么中心原子采用SP2杂化;若等于4,那么中心原子采用SP3杂化。如乙烯,碳原子为中心原子,与其连接的原子数为3,同时碳的4个价电子均成键(3个σ键加1...
杂化轨道
的特点
答:
杂化轨道
的特点是组成数目相等的新原子轨道。在成键的过程中,由于原子间的相互影响,同一原子中几个能量相近的不同类型的原子轨道,可以进行线性组合,重新分配能量和确定空间方向,组成数目相等的新原子轨道,这种轨道重新组合的方式称为杂化,杂化后形成的新轨道称为杂化轨道。杂化轨道的角度函数在某个方向...
化学问题。关于
轨道杂化
的。
答:
三硝基胺 首先普通的胺N是采用SP3
杂化
的,那样才是三角锥形。而在这里不是,SP2杂化就是平面结构,为什么中心的N原子采用这样的杂化方式呢,因为这样可以和周围的3个硝基形成更大的共轭π键 -NO2的结构是N上有个单电子,N原子SP2杂化,3个SP2
轨道
上都各有一个电子,还有一对孤对电子在于SP2垂直的P...
杂化轨道
和分子轨道有什么不同
答:
杂化轨道
是同一原子的不同原子轨道的线性组合,其本质仍是原子轨道,根据价键理论,中心原子先杂化再与其它原子成价键轨道。分子轨道为不同原子轨道的线性组合,其表现的是分子中电子的离域性。分子轨道(MO)可用原子轨道线性组合,也是常用的构成分子轨道的方法。由n个原子轨道组合可得到n个分子轨道,...
杂化轨道
是什么意思?
答:
这两个π键不同于σ键,
轨道
重叠也较少并不稳定,因而容易断开,所以含三键的炔烃也容易发生加成反应。 VSEPR(价电子层互斥模型) 通过成键电子对数与孤电子对数可判断中心原子
杂化
模型,成键电子对数:ABn中n的值;孤电子对数:(A价电子数-A成键电子数)/2。 价电子对总数即两者之和,如价电子对总数为2时为sp...
什么是原子
杂化轨道
?为什么要杂化?
答:
在形成分子时,由于原子间的相互影响,在同一原子中若干不同类型的能量相近的原子轨道混合起来,重新组成一组新的原子轨道,这一重新组合的过程成为杂化,所形成的新的轨道叫
杂化轨道
。杂化之后成键能力更强,形成的共价键更牢固。
你好,我想问问您,
杂化轨道
理论说的碳原子最外层电子构型中每一个字母...
答:
碳元素的原子最外层电子构型是——2s2 2p2。解释如下:s、p前面的数字2代表第二电子层;s及p右上角的数字2代表这个
轨道
的电子数。
关于化学点子
轨道杂化
的问题
答:
按参加杂化的原子轨道种类,轨道的杂化有sp和spd两种主要类型。按杂化后形成的几个
杂化轨道
的能量是否相同,轨道的杂化可分为等性杂化和不等性杂化。sp型和spd型杂化 能量相近的ns轨道和np轨道之间的杂化称为sp型杂化。按参加杂化的s轨道、p
轨道数
目的不同,sp型杂化又可分为sp、sp2 、sp3 三种杂化...
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