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杂化轨道数
杂化轨道
类型如何计算?
答:
一般来说,计算出的n值即为
杂化轨道数
,能直接对应中心原子的杂化类型。杂化轨道的判断方式如下:1、判断中心原子的孤电子对的数量。2、找出与中心原子相连的原子数(即形成的σ键的数量)。3、若二者相加等于2,那么中心原子采用SP杂化;若等于3,那么中心原子采用SP2杂化,若等于4,那么中心原子采用SP3...
杂化
前后
轨道
数目改变吗
答:
杂化前后的
轨道数
不变,但杂化后轨道的形状发生了改变。杂化后的优势:与原轨道相比,
杂化轨道
的空间伸展方向发生了改变,成键能力更强;由于不同的杂化轨道的空间分布不同,因此分子的空间几何构型也就不同。原子轨道的杂化根据杂化形成的轨道能量是否相同分为等性和不等性杂化两种形式。一组轨道中,若各...
为什么
杂化轨道数
等于原子轨道数之和
答:
杂化轨道数
=中心原子孤对电子数+中心原子结合的电子数 这个没错,关键是你如何知道它有几对孤对电子,这个要先算VPN,也就是价层电子对数。S有六个电子,两个用于成西格玛键去连接氧,氧有两个电子可成键,显然这里面有派键,而硫在派键中出了两个电子。这样我们知道了S还有一对电子没有参与成键...
判断下列结构的中心原子的
杂化轨道
类型:
答:
苯环在这三个化合物中都是以苯基形式存在,只是形成了C-I键和C-Xe键,因此,苯环只相当于一个化合价为正负一的原子,类似于卤素。[(C6H5)IF5]-:孤电子对数=(7+1-5-1)/2=1,
杂化轨道数
=1+5+1=7,杂化类型为sp3d3杂化 (C6H5)2Xe:孤电子对数=(8-2)/2=3,杂化轨道数=3+2=5...
怎么运用公式计算C2H2的
杂化轨道数
???
答:
计算过程:1、将共价分子(或离子)表示为HmABn,其中H表示氢原子,A为中心原子,B为配体。2、
杂化轨道数
计算公式:G=V/2-3n,其中G表示中心原子A的杂化轨道数,V分子或离子的总价电子数(如果价电子总数为奇数,再+1),n表示配体数3、G=2→SP杂化→直线型;G=3 C2H4、C2H2 杂化轨道数...
杂化轨道
理论怎么推算的?
答:
杂化轨道
与原来的原子轨道相比,其角度分布及形状均发生了变化,能量也趋于平均化。但比原来未杂化的轨道成键能力强,形成的化学键的键能大,使生成的分子更稳定。杂化的注意事项:对于ABm型分子(A为中心原子,B为配位原子),分子的价电子对数可以通过下列计算确定:n=1/2(中心原子的价电子数-每个配位...
一个可能很傻的问题:
杂化轨道
的个数是什么意思?
答:
就是s,p轨道经过杂化以后会形成三个能量一样的新轨道。如果是sp型杂化就形成两个能量一样的新轨道,sp3就是形成四个能量一样的新的轨道。这些新轨道就叫
杂化轨道
,它们的数目就是杂化轨道的个数
杂化轨道
怎么学,无机和有机的我都理解不了,求高人指点
答:
杂化轨道数
=б键数+孤对电子对数 б键数一般看下角标,下角标是几,б键数就是几,如:BF3 硼是中心原子,F是配位原子,F的下角标是三,则,BF3的б键数为3 孤对电子对数=(a-bx)/2 a是中心原子的价电子数(主族元素=最外层电子数)b=8-配位原子的价电子数 (H:b=1)x是配位原子...
Sp
杂化
计算公式
答:
其中,s代表s轨道,p代表p轨道。由于混合系数表示了每个轨道的贡献比例,因此这些系数之和必须等于1:a₁² + a₂² + a₃² + a₄² = 1 在甲烷分子的情况下,碳原子的SP³
杂化轨道数
与共价键数相同,即为四个。请注意,具体的混合系数...
苯的
杂化轨道数
怎么算?用西格玛键+孤对电子数解答
答:
苯分子的所有碳原子都是sp2杂化,每个碳原子形成三个sp2
杂化轨道
,分别形成两个碳碳西格玛键和一个碳氢西格玛键,每个碳原子还有一个具有单电子的p轨道,在分子当中侧向重叠形成大派键。苯分子中原子的杂化轨道总数即3×6=18。
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