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化学电离水解平衡
怎样判断一个物质是发生
电离平衡
还是
水解平衡
?或者说这两者谁更大一_百...
答:
阳离子结合着从水中
电离
出来的氢离子或氢氧根离子能生成弱电解质的反应叫盐类的水解。影响因素 1、盐浓度:盐的浓度越小,它的水解度越大。2、温度:在分析
化学
中和无机制备中常采用升高温度使水解完全以达到分离和合成的目的。3、酸度:根据平衡方程原理,可通过控制酸度来控制
水解平衡
。
电离平衡
常数与
水解平衡
常数间存在什么关系?
答:
(2)Ac- + H2O <==> HAc + OH- Kh==[HAc][OH-]/[Ac-](
水解
过程)(3)将[HAc]==[H+][Ac-]/Ka 代入 Kh==[HAc][OH-]/[Ac-](4)Kh==[H+][Ac-][OH-]/[Ka][Ac-]Kh==Kw/Ka 二、在特定物理条件下(如温度、压力、溶剂性质、离子强度等),可逆
化学
反应达到
平衡
状态时生成...
化学
沉淀溶解平衡常数表达式.还有
电离平衡
常数表达式.
水解平衡
常数表达式...
答:
设一个一元弱酸,HA :HA=H++A-,可逆的,Ka是它的
电离
常数,因为是弱酸,所以A-会
水解
A-+H2O=HA+OH-,也是可逆的,其水解常数是Kb 将两个方程相加后,得到,H2O=H++OH-,其
平衡
常数即水的离子积常数Kw 所以Ka*Kb=Kw 即酸的电离常数与它对应的酸根离子的水解常数的乘积等于水的离子积常数.
化学电离
与
水解
总是学不明白 应该从何下手
答:
电离水解平衡
的特点 ①弱电解质溶于水,在水分子的作用下,弱电解质分子的离子化过程和阴阳离子的分子化过程的速率相同建立了该
化学平衡
,
电离平衡
的移动遵循化学平衡移动的一般性规律。②影响电离平衡的主要因素有:温度的升降;溶质浓度的降低(稀释);通过离子消耗降低生成离子的浓度;同离子效应――增大...
化学
的
水解平衡
答:
所以OH-浓度减小,OH-来自于水的电离。加入水稀释,铵根离子的
水解平衡
向右移动,平衡向右移动及水的稀释两个因素均使NH4+浓度减小,而水的稀释又使氢离子浓度减小,氢离子浓度的减小使水的
电离平衡
H2O=H++OH-向正反应方向移动,所以OH-浓度增大,OH-来自于水的电离。
电离平衡
常数与
水解平衡
常数间存在什么关系?
答:
3)将[HAc]==[H+][Ac-]/Ka 代入 \x0d\x0aKh==[HAc][OH-]/[Ac-]\x0d\x0a(4)Kh==[H+][Ac-][OH-]/[Ka][Ac-]\x0d\x0aKh==Kw/Ka \x0d\x0a二、在特定物理条件下(如温度、压力、溶剂性质、离子强度等),可逆
化学
反应达到
平衡
状态时生成物与反应物的浓度(...
化学电离平衡
中,是越弱越
水解
,越强越电离??
答:
3.同离子效应:在弱电解质溶液中加入含有与该弱电解质具有相同离子的强电解质,从而使弱电解质的
电离平衡
朝着生成弱电解质分子的方向移动,弱电解质的解离度降低的效应称为同离子效应。 4.
化学
反应:某一物质将电离出的离子反应掉而使电离平衡向正方向(电离方向)移动。 5.弱酸的电离常数越大,达到电...
无机
化学水解平衡
的原理
答:
无机
化学水解平衡
的原理:在溶液中,由于盐电离出的离子与水电离出的离子结合生成弱电解质,从而破坏了水的
电离平衡
,使水的电离平衡向电离的方向移动,最终达到一种新的平衡。此时溶液显示出不同浓度的酸性、碱性或中性。影响水解平衡进行程度最主要因素是盐本身的性质。规律是:难溶不水解,有弱才水解,...
电离平衡
常数和
水解平衡
常数有什么区?
答:
电离平衡
常数和
水解平衡
常数都属于平衡常数。平衡常数是指在特定条件下(如温度、压力、溶剂性质、离子强度等),可逆
化学
反应达到平衡状态时生成物与反应物的浓度(方程式系数幂次方)乘积比或反应产物与反应物的浓度(方程式系数幂次方)乘积比。用符号“K”表示。从热力学理论上来说,所有的反应都存在逆...
化学电离平衡
盐的
水解
问题
答:
电离平衡
:主要看电离出来的H+和OH-,强酸就会全部电离H+,弱酸只有部分电离,同样,强碱全部电离OH-,弱碱只有部分电离,一个溶液的pH大小主要看溶液中的H+与OH-量之间的比较 盐类
水解
:离子与谁的水解。强酸强碱得到的盐不水解,强酸弱碱得到的盐呈酸性,因为弱碱的阳离子水解,生成多余的H+,弱酸强碱...
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