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盐类水解破坏水的电离平衡吗
盐类的水解
促进
水的电离吗
盐类水解
为什么可以促进水的电离
答:
水是一种弱电解质,存在电离平衡:H₂
;O⇌H++OH-,如果有一种可以水解的盐加入水中,就会结合水电离出来的H+或OH-形成弱酸或弱碱,从而导致水中的H+或OH-浓度降低,破坏了水的电离平衡,使平衡正向移动,就有更多的水分子参与电离反应,所以说盐的水解能促进水的电离。
为什么
盐类的水解
会影起
水的电离平衡
答:
2、盐类水解反应的原理主要是盐中的弱离子与水电离的氢离子或氢氧根离子结合,形成难电离的分子或离子,
从而破坏了水的电离平衡
。下面我们将从几个方面详细解释盐类水解反应的原理。盐类水解反应的原理 1、盐类水解反应是中和反应的逆反应。中和反应是酸和碱反应生成盐和水的过程,而盐类水解则是盐和水反...
盐类水解的
实质是什么
答:
盐类水解的实质是弱电解质的生成,破坏了水的电离,促进水的电离平衡发生移动的过程
。在溶液中,强碱弱酸盐,强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐电离出来的离子与水电离出来的H+与OH-生成弱电解质的过程叫做盐类水解。规律:难溶不水解,有弱才水解,无弱不水解;谁弱谁水解,越弱越水解,都弱都水解;谁强显谁性...
...A.
盐的电离平衡
被
破坏
B.
水的电离
程度一定会增大 C.溶
答:
B 试题分析:大多数盐都是强电解质,
故不存在电离平衡
,A不合题意。在盐类水解的过程中,如果是强碱弱酸盐,溶液会显碱性,如果是强酸弱碱盐溶液显酸性,且K W 是保持不变的故C、D选项错误。盐类水解的本质就是促进了水的电离程度,打破了水的电离平衡,故 B正确。点评:此类题目每个选项都是对...
...A.
盐类的水解
过程
破坏
了纯
水的电离平衡
B.盐类的水解是酸碱中和反...
答:
A、盐类水解实质是弱离子交换水电离出的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的过程,破坏了纯水的电离平衡
,故A正确;B、盐类水解生成酸和碱是中和反应的逆反应,故B正确;C、两弱离子水解程度相同,溶液呈中性,如CH3COONH4溶液呈中性,水解程度不同溶液呈酸碱性,单离子水解溶液表现出酸碱性,盐类水解的结果...
高中化学
盐类水解
,
电离平衡
与
水解平衡
答:
盐类水解
,就是盐里面的弱离子与
水电离
出来的H+或OH-反应(属于可逆反应,所以有一个
水解平衡
),从而影响了
水的电离平衡
,具体讲:盐类水解促进了水的电离平衡。
...一定是强酸弱碱盐B.
盐类水解的
过程
破坏
了
水的电离
答:
A.某盐的水溶液呈酸性,也可能为强酸的酸式盐,如硫酸氢钠溶液,故A错误;B.
盐类水解
促进水的电离,有弱电解质生成,
破坏水的电离平衡
,故B正确;C.室温时向AgCl饱和溶液中加入AgNO3固体,c(Ag+)增大,因Ksp不变,则c(Cl-)减小,故C错误;D.酸碱的强弱未知,则混合后的溶液的酸碱性不能...
关于
水的电离
与
盐水解
问题
答:
盐类水解
的实质是盐电离出来的某种离子跟
水电离
出来的H+或OH-结合生成弱电解质,
破坏
了
水的电离平衡
,促进了水的电离。水是纯液体,化学平衡与纯液体和固体的用量无关,水是纯液体所以水的浓度可以看成一个常数,而溶液中的H+或OH-的浓度因
盐类的
水解而使其中一种离子的浓度减少,因此使水的电离平衡...
盐的水解
答:
其实质就是盐中的弱离子(弱酸根离子或弱碱阳离子)与
水电离
的氢离子或者是氢氧根离子结合成难电离的分子或离子,从而
破坏水的电离平衡
。
盐类水解
程度一般都很小,水解产物也很少,通常不产生沉淀或气体,所以书写
水解方程式
时不用气体和沉淀符号。
盐类的
水解是可逆反应,除发生强烈的双水解外,一般都用可逆...
盐类水解
问题
答:
在溶液中盐的离子跟水所电离出来的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的过程叫做
盐类的
水解。
盐类水解
所需的条件:盐必须溶于水,盐必须能电离出弱酸根离子或弱碱阳离子。盐类水解的实质:弱电解质的生成,
破坏
了水的电离,盐类的水解为促进
水的电离平衡
的过程。
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