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电离平衡常数和水解平衡常数
电离平衡常数和水解平衡常数
答:
电离平衡常数和水解平衡常数
是描述化学反应平衡性质的重要物理量。它们可以帮助我们理解溶液中的酸碱反应和盐的溶解过程。1.电离平衡常数:电离平衡常数描述了电离反应的平衡性质。可用以下示例反应来说明:HA⇌H++A-。在这个反应中,HA代表一个弱酸,溶液中部分电离为H+和A-。电离平衡常数定义[H+]...
电离平衡常数和水解平衡常数
的关系
答:
弱电解质的
电离平衡常数
只与温度有关,而与该弱电解质的浓度无关。一般Ka (或Kb)值越大,表示酸(或碱)的电离程度就越大,相应酸(或碱)的酸性(或碱性)就越强。可利用Ka、Kb的值计算酸(或碱)溶液中各微粒浓度。2、Kh是盐的
水解平衡常数
,水解反应也是一种离子平衡。在一定温度下,能水解的盐(...
求助,关于平衡常数的问题,紧急!请问一下
电离平衡常数
、
水解平衡常数
、溶...
答:
设一个一元弱酸,HA :HA=H++A-,可逆的,Ka是它的电离常数,因为是弱酸,所以A-会水解 A-+H2O=HA+OH-,也是可逆的,其
水解常数
是Kb 将两个方程相加后,得到,H2O=H++OH-,其
平衡常数
即水的
离子
积常数Kw 所以Ka*Kb=Kw 即酸的
电离常数与
它对应的酸根离子的水解常数的乘积等于水的离子积常数.
怎样比较
电离和水解
程度的大小
答:
比较
电离和水解
的
平衡常数
:1、水解:HSO3- + H2O = H2SO3 + OH- Kh = Kw / Ka1 = 1*10^-14 / Ka1 2、电离:HSO3- = H+ + SO3 2- Ka2 3、比较: Kh 和 Ka2 谁大显示谁的性质。Kh > Ka2,水解为主,水解大于电离;反之电离大于水解。
化学中kf,k.ksp.ka是什么意思,有什么关系
答:
化学中kf,k,ksp,ka关系:Ka:弱酸
电离平衡常数
Kb:弱碱电离平衡常数 Kh:盐的
水解平衡常数
Ksp:难溶电解质的溶解平衡常数 Kw:水的离子积常数 关系:都是平衡常数,都只受温度的影响。表达式为生成物浓度的系数次幂之积与反应物系数次幂之积的比值是定值。表示弱酸的电离平衡常数,如醋酸的Ka=c...
电离平衡常数和水解平衡常数
的关系
答:
(1)HAc <==> H+ + Ac- Ka==[H+][Ac-]/[HAc]---[HAc]==[H+][Ac-]/Ka (2)Ac- + H2O <==> HAc + OH- Kh==[HAc][OH-]/[Ac-](3)将[HAc]==[H+][Ac-]/Ka 代入 Kh==[HAc][OH-]/[Ac-](4)Kh==[H+][Ac-][OH-]/[Ka][Ac-]Kh==Kw/Ka ...
化学kb是
电离
还是
水解
答:
Kb:弱碱
电离平衡常数
Kh:盐的
水解平衡常数
Ksp:难溶电解质的溶解平衡常数 Kw:水的离子积常数 关系:都是平衡常数,都只受温度的影响。表达式为生成物浓度的系数次幂之积与反应物系数次幂之积的比值是定值。这是一个不错的回答,我觉得应该有助于大家掌握
水解和
电离的知识.电离 电解质在水溶液或...
求几个物质的
水解平衡常数和电离常数
不要太精确。
答:
1、
水解平衡常数
CH3COO- CO3 2- HCO3 - Kh 5.71*10^-10 2.13*10^-4 2.25*10^-7 2、
电离常数
CH3COOH H2CO3 NH3·H2O Ki 1.75*10^-5 4.45*10^-7 1.76*10^-5 注:以上为298K时的数据,且如果有二级电离或水解,均指的是第一级。
酸的
电离常数
、
水解常数
、
离子
积常数的关系?
答:
这个常数叫
电离平衡常数
,简称
电离常数
。2.水解的程度可用
水解常数
的大小来表示,用kh表示。设一个一元弱酸,ha ha=h⁺+a-,可逆的,ka是它的电离常数。因为是弱酸,所以a-会水解 a-+h2o=ha+oh-,也是可逆的,其水解常数是kb。将两个方程相加,得到h2o=h++oh-,其平衡常数即水的离子积...
电离平衡常数与水解平衡常数
间存在什么关系
答:
水解常数和电离常数
的关系,要一并提起,就是既有电离也有水解了。高中一般指酸式盐,比如含有酸式酸根HSO3- HS- HCO3-等等这些盐的问题。比如NaHSO3 首先Na+和HSO3-完全电离,然后HSO3- 同时存在
电离和水解
,并达到各自
平衡
HSO3-=H++SO32-的电离,电离出H+ HSO32-+H2O=H2SO3+OH-的水解,水解出...
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