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化学电离水解平衡
物质在水中可能存在
电离平衡
、盐的
水解平衡
和沉淀的溶解平衡,它们都可...
答:
OH-),故答案为:c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-);(2)弱电解质存在
电离平衡
,弱根离子存在
水解平衡
,所以溶液中存在平衡有:HCO3-?H++CO32-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-、H2O?H++OH-,碳酸氢钠溶液呈碱性,说明碳酸氢根离子水解程度大于电离程度而导致溶液呈碱性,故答案为:...
化学水解平衡
和
电离平衡
答:
同样的,你考虑了没,第一个反应生成的H2CO3也具有
电离
出氢粒子的能力,如果真要这样考虑,只能说,一个氢粒子反应了,马上有人来补充,其他也是如此,所以,这是个动态平衡。如果加入的是强碱,比如氢氧化钠的话,水解受到抑制原理是氢粒子浓度大,使
水解平衡
逆向移动,电离受到促进。原理是氢氧根和氢...
高二
化学水解平衡
答:
注意:溶质的物质的量的关系 回答你的问题:没有反应直接写出
水解电离
方程式:NAHA=NA+ + HA- HA- +H2O= H2A + OH- HA- = H+ + A2- 写出为发生电离与水解的大小关系 NA+ = HA- > OH- = H+ 因为阴离子发生水解必有 NA+ < HA- 阴离子水解:OH- 《H+ 水解产生H2A,电离产生A-,...
水解平衡
常数表达式是什么?
答:
在生物
化学
中,
水解平衡
常数可以用于研究酶的活性和底物、产物浓度之间的关系。通过测定水解平衡常数,可以评估酶催化反应的效率和速率。水解平衡常数的例题 问题:对于酸性水解反应 CH3COOH ⇌ CH3COO- + H+, 已知在特定条件下,酸的起始浓度为 0.1 M,水解产物 CH3COO- 的浓度为 0.05 M。
水解平衡
常数Kh是什么意思?
答:
弱电解质的
电离平衡
常数只与温度有关,而与该弱电解质的浓度无关。一般Ka (或Kb)值越大,表示酸(或碱)的电离程度就越大,相应酸(或碱)的酸性(或碱性)就越强。可利用Ka、Kb的值计算酸(或碱)溶液中各微粒浓度。2、Kh是盐的
水解平衡
常数,水解反应也是一种离子平衡。在一定温度下,能水解的盐(...
高中
化学电离平衡
质子
平衡化学
平衡
水解平衡
的区别
答:
质子平衡?应该是质子守恒吧,说的是H2O电离的H+和OH-总相等.
电离平衡
就是弱电解质的电离,而
水解平衡
是说离子的水解.电离是弱电解质本身电离出物质,而水解平衡是离子跟水作用.比如HCO3-==H++CO32-这个是HCO3-自己电离出来的,而HCO3-+H2O==H2CO3+OH-这个是跟水作用的,区别很明显吧.
化学平衡
是一...
化学平衡
,
电离平衡
,
水解平衡
,溶解平衡各自的公式是什么
答:
水解平衡
就是组成盐的离子与水作用产生弱酸或弱碱,水解产生酸或碱的速率与酸或碱
电离
的速率相等时的状态;然后这里定义的是水解平衡常数,计算方法其实
化学平衡
的一样的;溶解平衡就是指难溶物(溶解度很小很小的物质,但不是一点不溶)在水中微弱电离和电离出的离子又生成固体的速率相等的状态;定义...
化学
的
电离平衡
和
水解
答:
CH3COOH → CH3COO- + H+ 加入纯净的醋酸,反应物浓度增大,向正反应方向移动
高中
化学
:关于
电离
、
水解
答:
问题一,铝离子
水解
,消耗氢氧根,氢氧根离子浓度减少,水的
电离平衡
向正反应方向移动,所以促进水的电离。问题二,Al3++3H2O===Al(OH)3+3H+,铝离子在强碱中不会反应生成偏铝酸根,在中性和弱酸性中水解如上述方程式,强酸中不水解。问题三,如果该酸根对应酸为强酸则不可以水解,为弱酸则可以。
高中
化学
的
水解
和电解什么意思,分不清楚。都有各自的
平衡
常数,什么公式...
答:
水解是弱离子与水
电离
出的H+或OH-反应生成弱电解质,不是氧化还原反应。以NH4+为例,
水解平衡
常数K=c(NH3.H2O)*c(H+)/c(NH4+)电解是在外加电源的作用下,溶液中的离子得失电子发生氧化还原反应的过程,无平衡常数
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