99问答网
所有问题
当前搜索:
化学电离水解平衡
高中
化学
盐类水解,
电离平衡
与
水解平衡
答:
盐类水解,就是盐里面的弱离子与水电离出来的H+或OH-反应(属于可逆反应,所以有一个
水解平衡
),从而影响了水的
电离平衡
,具体讲:盐类水解促进了水的电离平衡。
高中
化学
:关于影响
水解平衡
的因素
答:
问题一:加水能促进盐类水解吗?答:加水能促进盐类的
水解平衡
正向移动。问题二:为什么向溶液中加水,反而使氢离子浓度减小?答:对酸溶液,酸溶液中加水稀释,酸
电离
出的氢离子浓度减小,水电离出的氢离子浓度增大。酸性溶液,加水稀释盐类水解平衡正向移动,但各种离子的浓度都减小,所以氢离子浓度减小。...
高中
化学水解
,
电离
,溶解
平衡
是化学变化还是物理变化
答:
都是
化学
变化。
水解
是弱离子与水
电离
出的H+或OH-结合生成弱电解质的过程。电离是生成阳离子和阴离子的过程。溶解
平衡
乍看起来是溶解(物理变化),但实际是离子与分子的转变(Ag+ + Cl- <--> AgCl),仍然是化学变化。
化学平衡
常数和
电离平衡
常数、
水解平衡
常数,受什么影响?它们有什么区 ...
答:
化学平衡
常数在一切平衡体系中都存在,且只受温度影响
电离平衡
常数在水溶液或熔融体系中存在,一般方程式形式为A=B+C,K=[B]*[C]/[A]
水解平衡
常数一般在水溶液中存在,方程式形式为A-+H2O=HA+OH-或B++H2O=BOH+H+,K=[HA]*[OH-]/[A-]或K=[BOH]*[H+]/[B+]...
高中
化学
盐类的
水解
,
电离
,沉淀溶解
平衡
知识点小结
答:
沉淀的溶解:(1)生成弱电解质。如生成弱酸、弱碱、水或微溶气体使沉淀溶解。(2)发生氧化还原反应,即利用发生氧化还原反应降低电解质离子浓度的方法使沉淀溶解。(3)生成难
电离
的配离子,指利用络合反应降低电解质离子浓度的方法使沉淀溶解。5、沉淀的转化:沉淀的转化的实质就是沉淀溶解
平衡
的移动。
什么是
电离平衡
、
化学平衡
、溶解平衡
答:
就是以勒夏特列原理为基础的溶解平衡
化学平衡
电离平衡
水解平衡
。具体介绍如下 一、化学平衡是指在宏观条件一定的可逆反应中,化学反应正逆反应速率相等,反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态。可用ΔrGm=∑νΑμΑ=0判断,μA是反应中A物质的化学式。根据勒夏特列原理,如一个已达平衡的系统...
高三
化学电离水解平衡
的题
答:
由题意可知道,这相当于醋酸钠和醋酸一比一混合,醋酸根应该是0.1mol/l,而钠离子为0.05mol/l,所以在电荷
平衡
中,一个钠离子可以换成0.5个醋酸根离子,所以正确的平衡应该为:2c(H+)+c(CH3COOH)=2c(CH3COO-)+2c(OH-)
盐的
水解平衡
常数大小可以反应水解程度
答:
弱电解质的
电离平衡
常数只与温度有关,而与该弱电解质的浓度无关。一般Ka (或Kb)值越大,表示酸(或碱)的电离程度就越大,相应酸(或碱)的酸性(或碱性)就越强。可利用Ka、Kb的值计算酸(或碱)溶液中各微粒浓度。2、Kh是盐的
水解平衡
常数,水解反应也是一种离子平衡。在一定温度下,能水解的盐(...
水解平衡
答:
如果没讲也没关系,我再给你说一遍吧。你会不会用水解常数来解释呢?对于醋酸钠这样的弱酸强碱盐,它的水解常数是只与温度有关的的常数,K=Kw/Ka,Ka就是醋酸的
电离
常数。而此时溶液中的氢氧根离子浓度用
水解平衡
可以算出[OH-]=√K*C,即氢氧根离子浓度的平方等于水解常数与盐浓度的乘积。所以,当...
高中
化学
。
电离平衡
程度和
水解平衡
程度如何判断?例如碳酸氢钠和碳酸钠...
答:
这个一般的只要记住几个常见的就行了 比如碳酸氢钠
水解
大于
电离
显碱性 类似的还有HS-, HPO4 2- 再如亚硫酸氢钠 电离大于水解 所以显酸性 类似的有H2PO4- 几乎很少见 至于碳酸钠 在水中完全电离 也只有碳酸根会水解 只会显碱性 电离不会使它显酸性 ...
<涓婁竴椤
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
涓嬩竴椤
灏鹃〉
其他人还搜