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电离平衡一化儿
电离平衡
常数ka的计算公式是什么?
答:
电离平衡
常数Ka的计算公式为:Ka=(H+)(A-)/(HA),其中(H+0)表示氢离子浓度,(A-)表示酸根离子浓度HA表示酸的浓度。其相关内容如下:
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、电离平衡常数Ka是指酸的电离平衡常数。其定义是在一定条件下,当弱电解质的电离达到平衡时,溶液中弱电解质电离所生成的各种离子浓度的乘积,与溶液中未...
电离平衡
和沉淀平衡实验原理
答:
电离平衡
电离平衡是指在溶液中,弱电解质分子与离子之间的相互转化达到动态平衡的状态。在电离平衡状态下,弱电解质分子的电离度与离子浓度之间存在一定的关系,称为电离度平衡常数(K)。 K=[H+][A-]/[HA] 其中,[H+]为氢离子浓度,[A-]为阴离子浓度,[HA]为弱电解质分子浓度。沉淀溶解平衡是指在...
高中化学
电离平衡
怎么守恒
答:
在化学反应中,原子间的电子转移或共享,导致物质的正负电荷发生变化,从而形成离子。在
电离平衡
状态下,溶液中的正负离子总数相等,即电荷守恒。 此外,在水溶液中,水分子也会发生极化,产生部分正负极性。当溶液中的离子与水分子发生作用时,会形成水合离子。此时,水合离子所带的正负电荷总数也是守恒的。
化学
电离平衡
答:
又由于有NH4+ + H2O== NH3*H2O + H+,故2的水电力程度大于3 所以,由水
电离
出的c(H+)大小顺序是1>2>3
化学
电离平衡
答:
c(S2―)+c(HS―)+c(H2S)==
1
/2c(Na+) ( Na+,S2―守恒)C(HS―)+2c(S2―)+c(H)==c(OH―) (H、O原子守恒)在NaHS溶液中存在着HS―的水解和
电离
及水的电离。HS―+H2O H2S+OH― HS― H++S2― H2O H++OH―从物料守恒的角度分析,有如下等式:c(HS―)+C(S2―)+c...
化学平衡和
电离平衡
有什么区别我看到有些
答:
电离平衡
与化学平衡有何联络 电离平衡与化学平衡有何联络 电离平衡与化学
平衡一
样,都可以运用勒夏特列原理解释平衡移动的方向.由于电离平衡是在溶液中存在的平衡,所以压强对电离平衡无影响.电离平衡主要受温度、浓度的影响.另外,要注意研究电离平衡时,往往既要考虑弱电解质在水中的电离平衡,也要考虑水...
高一化学
电离平衡
答:
第一问,由于盐酸是强酸,醋酸是弱酸,所以相同ph值的盐酸和醋酸溶液中,如果盐酸的浓度是0.
1
mol/L,那么醋酸的浓度一定远远大于0.1mol/L,这样才能保证
电离
出来的氢
离子
浓度与盐酸相同。而与足量镁反应时,放出的氢气多少,对强酸而言取决于溶液中的氢离子浓度,而对弱酸而言取决于弱酸的浓度,所以有...
电离平衡
的特征
答:
影响
电离平衡
的因素:1、温度:电离过程是吸热过程,温度升高,平衡向电离方向移动。2、浓度:弱电解质分子浓度越大,电离程度越小。3、同离子效应:在弱电解质溶液中加入含有与该弱电解质具有相同离子的强电解质,从而使弱电解质的电离平衡朝着生成弱电解质分子的方向移动,弱电解质的解离度降低的效应称...
化学平衡和
电离平衡
有什么区别
答:
化学
平衡
是发生了反应,物质与物质之间键的断裂与重新组合,可逆反应中反应物与生成物达到平衡受各自浓度和其它一些因素的影响。
电离
是该物质的特性,是物质分子与
离子
的不同的状态,当离子浓度到达一定时,加入氢氧化铁分子则不会影响平衡,自己想想哈 ...
化学
电离平衡
答:
mol/L,所以需要稀释1000倍。0.
1
mol/L的NH3·H2O溶液,对于弱碱,pH可以这么算。pH=14-lg(根号)(KbC),其中Kb是碱的
电离
常数,C为碱的浓度。因为Kb=1.8*10^-5,所以pH=11.1 当pH=9时,根据公式计算得到C=5.56*10^-6 mol/L,因此需要稀释的倍数大于NaOH,同时不满足4M=N。
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