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高二化学电离平衡知识点
高二化学
下册水的
电离知识点
总结
答:
一是碱的电离的(主要部分),二是水的电离的(少量);但溶液中的H+无疑都是由水电离的
,即c(H+)水=c(H+)总 =1.0×10¯12mol/L,而水电离生成的OH¯和H+是等物质的量的,所以c(OH¯)水 = 1.0×10¯
高二化学电离平衡
答:
1.浓度大小关系:c(H+)>c(HS-)>c(S2-)2.加烧碱后
,c(S2-)增大,c(H+)减小 3.加无水硫酸铜后,c(S2-)减小,电离平衡向电离方向移动,c(H+)增大 解析如下:1.
在氢硫酸是二元弱酸
,在其溶液中存在着两步电离平衡:H2S=(可逆号)H+ + HS- , HS-=(可逆号)H+ +S2- 第二步电离远远小于...
高二化学
问题,有关
电离平衡
答:
加水使氨水浓度和生成物浓度都减小,导致K减小,反应就想右移动
高二化学离子平衡
答:
假设你现在有一分溶液:1mol/l的醋酸它已经达到
平衡
,现在你向里面加入1mol醋酸晶体,这1mol的醋酸也会
电离
,但它前者一样它的电离会受到抑制(这份溶液里有H+)所以它不会电离出原来1mol/l的醋酸那么H+,同样它电离出的H+也会抑制原来的溶液里的醋酸电离导致平衡向醋酸分子方向反应,所以这样便使...
高二化学电离平衡
答:
025*0.2mol 而这些H离子是BaCl2和H2SO4反应生成的H离子和过量H2SO4的H离子之和
。BaCl2和H2SO4反应生成的H离子还是来源于H2SO4里面的H离子,所以总体来说,2*0.025*0.2mol的H离子完全来自于加入的过量H2SO4。所以H2SO4的体积为(2*0.025*0.2mol )/(0.1*2)=0.05L ...
高二化学
pH值计算与
电离平衡
视频时间 1:10
高二化学
,
电离平衡
答:
因为正负
离子
总电量肯定是一样的),那么2是弱酸,只有一个
电离
,阳离子肯定是最少的,3是有一个钠,剩下的还是一个弱酸根,相比1来说,1的钠离子肯定比3多,而1和4比较,钠离子是一样的,就看负离子水解哪个厉害了,硫负离子水解比亚硫酸强的,这样结果就是4132,有不明白的在线聊 ...
高二化学电离平衡
答:
NAHCO3+CH3COOH--->CH3COONA+H2O+CO2 醋酸
电离
出的氢
离子
参与反应生成水了,根据勒夏特列原理,反应都能促使
平衡
发生移动,但是平衡移动的结果只能减弱这种改变而不能消除这种改变 比如NAHCO3+CH3COOH--->CH3COONA+H2O+CO2 醋酸电离出的H+被消耗了,能促使醋酸继续电离,但是也只能减弱氢离子的减小,而...
高二化学
水溶液中的
电离平衡
问题(人教选修四第三章)
答:
1.注意溶液中的水也会电离。2.注意强碱弱酸盐和弱碱强酸盐、弱碱弱酸盐在水溶液中会水解(即和水发生反应),从而破坏水的
电离平衡
。3.注意NH3.H2O和CH3COOH分别为弱碱、弱酸存在部分电离。知道以上三点,你就可以分别写出他们的
电离方程式
,依据电离平衡的相关条件进行分析及计算(1:1)。希望你能融汇...
谁给介绍一下
电离平衡
的
知识点
答:
1.温度:电离过程是吸热过程,温度升高,平衡向电离方向移动 2.浓度:弱电解质浓度越大,电离程度越小 3.同离子效应:在弱电解质溶液中加入含有与该弱电解质具有相同离子的强电解质,从而使弱电解质的
电离平衡
朝着生成弱电解质分子的方向移动,弱电解质的解离度降低的效应称为同离子效应 4.
化学
反应:某...
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