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弱溶液电离水解平衡
电离平衡
常数和
水解平衡
常数
答:
1.
电离平衡
常数:电离平衡常数描述了电离反应的平衡性质。可用以下示例反应来说明:HA⇌H++A-。在这个反应中,HA代表一个弱酸,
溶液
中部分电离为H+和A-。电离平衡常数定义[H+][A-]/[HA],其中方括号表示浓度。如果K大于1,这意味着反应向右偏离,电离程度高;如果K小于1,这意味着反应向左...
电离平衡
常数和
水解平衡
常数的关系
答:
弱电解质的
电离平衡
常数只与温度有关,而与该弱电解质的浓度无关。一般Ka(或Kb)值越大,表示酸(或碱)的电离程度就越大,相应酸(或碱)的酸性(或碱性)就越强。可利用Ka、Kb的值计算酸(或碱)
溶液
中各微粒浓度。2、Kh是盐的
水解平衡
常数,水解反应也是一种离子平衡。在一定温度下,能水解的盐(强...
【化学】溶解平衡、化学平衡、
电离平衡
和
水解平衡
,这四个平衡分别是什么...
答:
电离平衡
:主要是弱电解质,因为不完全电离,CH3COOH=可逆=CH3COO- +H+ ,假如有1000个醋酸分子,放到水里,可能只有10个分子电离出氢离子和醋酸根离子,那990个都是以醋酸分子的形式存在
水解平衡
:因为水可以微弱的电离出氢离子和氢氧根,所以对于像Na2CO3这样的来说,进入水中,碳酸根就容易和水中氢...
弱电解质的
电离
与
水解平衡
答:
因为水是纯净物,增加水的量相当于减小了弱电解质的浓度,所以
电离平衡
向正向移动 而且增加反应物浓度平衡是会向正向移动的 比如工业制硫酸2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)就是通过大量补充氧气来提高SO2利用率,使更多SO2生成SO3
水溶液
中的解离
平衡
答:
多元弱酸的酸式盐溶液中:多元弱酸的酸式根离子既有
水解
倾向,又有
电离
倾向。以水解为主的,溶液显碱性,以电离为主的,溶液显酸性,因此必须搞清电离程度和水解程度的相对大小,然后判断离子浓度大小顺序。
水溶液
中的离子
平衡
是指在弱电解质溶液中,未离解的分子和其离子间建立的动态平衡关系。其平衡常数...
怎样区分
电离平衡
和
水解平衡
答:
从电解质的类型看,弱酸和弱碱在
水溶液
中,弱酸的分子或弱碱的分子,部分电离,是
电离平衡
;弱酸的盐和弱碱的盐或弱酸弱碱盐在水溶液中,弱酸的阴离子或弱碱的阳离子,与水电离出的H+或OH-结合,形成弱电解质,是
水解平衡
.也就是说,弱酸、弱碱是电离平衡,盐是水解平衡.
什么是
电离平衡
,离子平衡,
水解平衡
答:
定义: 在弱电解质的
溶液
中,加入与其具有相同离子的强电解质,从而使
电离平衡
左移,降低弱电解质的电离度。这种现象称为同离子效应。例4 已知 = 1.8 , 计算 0.10 的 NH3·H2O 的 [ OH- ];若向其中加入固体 NH4Cl , 使 [NH4 +] 的浓度达到 0.20 , 求 [ OH-] 。[ OH- ] = 9.0 , [ OH- ] 明显...
弱酸
溶液
稀释
电离
正向移动
水解
正向移动 矛盾
答:
一般地,自上述反应开始起,弱电解质分子电离出离子的速率不断降低,而离子重新结合成弱电解质分子的速率不断升高,当两者的反应速率相等时,
溶液
便达到了
电离平衡
。此时,溶液中电解质分子的浓度与离子的浓度分别处于相对稳定状态,达到动态平衡。形成条件:溶液中电解质电离成离子和离子重新结合成分子的平衡...
为什么越稀越
电离
,为什么越弱越
水解
??这两个可不可以用勒夏特列原理解 ...
答:
比如一个条件发生突变,那么反应将会向可以减弱这种条件突变的方向反应。所以说当加入水时,水中的粒子被稀释,那么根据勒夏特列原理,化学
平衡
会向减弱粒子浓度减小的方向移动,通俗的讲就是产生更多的离子来减少这种变化,因此促进了弱酸或弱碱的
电离
,因为电离会使
溶液
中的这种粒子数增多。
化学
电离水解
问题
答:
⑴弱酸的阴离子和弱碱的阳离子因水解而损耗;如NaHCO3
溶液
中有:c(Na+) > c(HCO3-)。⑵弱酸的阴离子和弱碱的阳离子的水解是微量的(双水解除外),因此水解生成的弱电解质及产生H+的(或OH-)也是微量,但由于水的
电离平衡
和盐类
水解平衡
的存在,所以水解后的酸性溶液中c(H+)(或碱性溶液中的...
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