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pka与PH计算公式
.阿司匹林的
pKa
是3.5,它在
pH
为7.5的肠液中,约可吸收多少??(答案是:0....
答:
利用汉德森
公式PH
=
PKA
+LG(共轭碱浓度/共轭酸浓度),得出碱:酸=10000,所以就是万分之一,百分之0.01
缓冲溶液的
ph
值是如何确定的呢?
答:
主要是弱酸(碱)的强度,温度和配比关系。在一定的温度下,缓冲溶液的关系式是:一元弱酸和弱酸盐缓冲溶液的通式:
ph
=pk-lgc酸/c盐 弱碱和弱碱盐组成的缓冲溶液的通式:ph=14-pkb+lgc碱/c盐 从缓冲溶液的通式可知,缓冲溶液的ph值与电离常数及共轭酸碱对之间的浓度比有关。
知道
PKA
怎么
计算
POH
答:
当ph=pka时,溶液中离子化分子与中性分子浓度相同。如电离方程式为HA→H(+)+A(-),则电离常数ka=[H+]×[A-]/[HA],pka=-log(ka),
pka与ph
的关系是:pka=ph+log(未解离浓度/已解离浓度)。随着pka增加,碱性化合物的碱性增强。酸性化合物的酸性则随着pka降低。pKa是指酸度系数,是指一个...
缓冲溶液的
ph计算
时ph=
PKa
+[共轭碱]/[共轭酸]中碱和酸是平衡浓度吗?求...
答:
式子中理论上是平衡时的浓度,但
计算
时采用初始浓度。原因是弱酸的电离程度与弱酸盐的水解程度都很小,通常不到2%,所以相对于初始浓度来说,电离和水解的部分是可以忽略的。酸性缓冲溶液
PH
=
pKa
-lg[酸]/[盐]碱性缓冲溶液PH=14-pKb+lg[碱]/[盐]计算时都采用酸、碱、盐的初始浓度。
决定缓冲溶液
pH的
主要因素有哪些?
答:
酸性缓冲液的PH=
pKa
-lgc酸/c盐,碱性缓冲液的PH=14-pKb+lgc碱/c盐。由缓冲液的
PH计算公式
可以看出,决定缓冲溶液PH的主要因素有两个:1、弱酸或弱碱的电离常数(即Ka或Kb)2、弱酸或弱碱与盐的浓度比值,即缓冲组分比(即c酸/c盐或c碱/c盐)...
请弱碱及其共轭酸组成的缓冲溶液
PH计算公式
是怎样的?以HAc-NaAc为例...
答:
这个可以推导,设某弱酸HA。K=[H+]*[A-]/[HA],则1/[H+]=[A-]/([HA]*K)取对数,则-lg[H+]=-lgK+lg([A-]/[HA])因为
pH
=-lg[H+],
pKa
=-lgK。所以pH=pKa+lg([A-]/[HA])也就是说pH=pKa+lg(碱/酸)或pH=pKa-lg(酸/碱),没错。顺便感慨一句,现在高中书也有这个内容了...
pH计算公式
?
答:
亨德森-哈塞尔巴赫(Henderson-Hasselbalch)方程是一个用于描述弱酸和其共轭碱之间的酸碱平衡的方程。通常表示为:
pH
= pKa + log([A-]/[HA])其中,pH 是溶液的酸碱度,pKa 是该酸的
pKa值
,[A-] 是共轭碱的浓度,[HA] 是弱酸的浓度。如果您需要校正Henderson-Hasselbalch方程,通常需要考虑以下几...
怎么算
弱酸与弱碱的混和
答:
将上述公式带入
pH 的计算公式
中,可以得到混合后溶液的 pH 值:pH =
pKa
+ log([BH+] - ([HA] * Kap)) - log([HA] - ([BH+] * Kb))需要注意的是,上述公式中的 pH 值是近似值,实际的 pH 值可能会有所偏差。此外,如果弱酸和弱碱的浓度比较大,它们的混合也可能会发生其他化学...
求缓冲溶液
pH的公式
中
pKa
标的含义
答:
以醋酸的Ka为例,Ka=氢离子×醋酸根离子/醋酸分子 当醋酸根离子=醋酸分子时 氢离子=ka 所以
PH
=
PKa
是指溶液中离子和分子浓度相等时的PH
以
pKa
=6.19的 (CH3)2AsO2H与氢氧化纳配置
PH
=6.50的缓冲溶液1L_百度知 ...
答:
PH
=
PKa
-lg[HA]/[A-]lg[HA]/[A-]=6.19-6.5=-0.31 [HA]/[A-]=0.5/1=1/2这个
计算
结果为溶液中这种酸与其盐的物质的量比。是有这种酸与氢氧化钠反应的结果:3HA+2NaOH=HA+2NaA+2H2O这个反应可知,这个酸与氢氧化钠的物质的量比为3/2.需要这种酸的质量为1×M.需要氢氧化钠的...
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