以pKa=6.19的 (CH3)2AsO2H与氢氧化纳配置PH=6.50的缓冲溶液1L

Question

以pKa=6.19的 (CH3)2AsO2H与氢氧化纳配置PH=6.50的缓冲溶液1L，使相应的酸和盐的总浓度都等于1mol/L,需要(CH3)2AsO2H多少g？

Answer 1

“使相应的酸和盐的总浓度都等于1mol/L”应该是，相应的酸和盐的总浓度等于1mol/L。否则不成立。但这样，问题就简单了，需要(CH3)2AsO2H的质量数值，就是其相对分子质量。所以问题应该问的是，需要(CH3)2AsO2H和氢氧化钠质量各是多少？

PH=PKa-lg[HA]/[A-]

lg[HA]/[A-]=6.19-6.5=-0.31

[HA]/[A-]=0.5/1=1/2这个计算结果为溶液中这种酸与其盐的物质的量比。是有这种酸与氢氧化钠反应的结果：3HA+2NaOH=HA+2NaA+2H2O这个反应可知，这个酸与氢氧化钠的物质的量比为3/2.

需要这种酸的质量为1×M.

需要氢氧化钠的质量为1×2/5×40=16克。