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pka与PH计算公式
缓冲溶液的
PH公式
吧
答:
以上两种类型的缓冲溶液由于组成不同,其
计算pH
值的
公式
也不相同。这就给教师的教学和学生的学习带来一定困难。如果我们将这两种不同类型的缓冲溶液用酸碱质子理论进行处理,就可将这两种计算pH值的公式统一起来。讨论如下:对于弱酸及弱酸盐组成的缓冲溶液,如HAc-NaAc缓冲溶液,根据酸碱质 2/4 子理论Ac...
磷酸氢二钠的
ph
答:
因此不能用最简
公式
来
计算
:[OH-]=[-Kb1 +(Kb1^2 + 4Kb1*c )^1/2]/2 ={-2.22*10^-2+ [(2.22*10^-2)^2+ 4*(2.22*10^-2)*0.1)]^1/2}/2 =3.73*10^-2 pOH=1.43
pH
=12.57 --- 在质子论中碳酸钠当作多元碱 CO32- + H2O<==>HCO3- + OH- Kb1=Kw/Ka...
一道分析化学题
计算
滴定
PH
突越范围求解
答:
“用0.1mol/L NaoH滴定0.1mol/L HAc(
PKa
=4.7【Ka=2×10的-5次方】)时的
PH
突越范围为7.7--9.7”是这样
计算
的:【体积按照20.00mL计算】化学计量点(旧称等当点)时,恰好反应生成NaAc,浓度为0.05mol/L,氢氧根离子浓度=二次根号下(0.05Kw/Ka )=5×10的-6次方 mol/L,pOH=5...
缓冲溶液
pH
值的
计算公式
有哪两种?
答:
以上两种类型的缓冲溶液由于组成不同,其
计算pH
值的
公式
也不相同。这就给教师的教学和学生的学习带来一定困难。如果我们将这两种不同类型的缓冲溶液用酸碱质子理论进行处理,就可将这两种计算pH值的公式统一起来。讨论如下:对于弱酸及弱酸盐组成的缓冲溶液,如HAc-NaAc缓冲溶液,根据酸碱质 2/4 子理论Ac...
pH的计算公式
有哪些?
答:
以上两种类型的缓冲溶液由于组成不同,其
计算pH
值的
公式
也不相同。这就给教师的教学和学生的学习带来一定困难。如果我们将这两种不同类型的缓冲溶液用酸碱质子理论进行处理,就可将这两种计算pH值的公式统一起来。讨论如下:对于弱酸及弱酸盐组成的缓冲溶液,如HAc-NaAc缓冲溶液,根据酸碱质 2/4 子理论Ac...
磷酸缓冲液中磷酸浓度的
计算公式
。
答:
得到NaH2PO4;
pH
=1/2(
pKa
1+pKa2)。缓冲bai溶液
计算公式
du:
ph
=
pka
2-lgc(hpo4^2-)/c(h2po4^-)把ph=7.8和pka2=7.2代入bai,4c(h2po4^-)/c(hpo4^2-)=4/1 磷酸盐浓度为0.1mol/l,就du是c(h2po4^-)+c(hpo4^2-)=0.1 ...
ph计算
中的
pka
pkb怎么求,P是什么,因为一般都给了ka值
答:
pKa= - log Ka,
pKa和
Ka是负对数的关系
分析化学
pka怎么算
答:
pka计算公式
:由于在不同的酸这个常数会有所不同,所以酸度系数会以常用对数的加法逆元,以符号pKa,来表示:一般来说,较大的Ka值(或较小的
pKa值
)代表较强的酸,这是由于在同一的浓度下,离解的能力较强。利用酸度系数,可以容易的计算酸的浓度、共轭碱、质子及氢氧离子。如一种酸是部份中和,...
0.2mol/l的氨水与0.2mol/lhcl等体积混合后溶液的
ph
答:
生成0.1mol/L的氯化铵溶液,氯化铵是强酸弱碱盐,水解,
pH
=5.13
无机化学
计算
题(需详细
公式
及计算过程、结果)!!急急。。。
答:
Kh=〔HCN〕〔OH-]/〔CN-〕=Kw/Ka = 1.00×10-14/4.93×10-10= X2/0.1=2.03×10-5 X=1.42×10-3, pOH=2.85, pH=11.15 2.根据 要配置的溶液的pH=5.0,选择
pKa与
此最接近的缓冲对,即HAC 和 AC-对( pKa = 4.75)按缓冲溶液中
pH的计算公式
:pH=pKa-logC酸/C盐,...
棣栭〉
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