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pka与PH计算公式
PKa值与PH
值的关系
答:
只有在强碱滴定弱酸的时候有一个半计量点,那一点的时候溶液的
PH
就等于酸的
PKa
.具体证明的话也很简单,就是因为当溶液处于半计量点时,生成的盐与剩下的酸的物质的量相等。所以盐电离出的[A-]等于溶液中存在的[HA](此时的溶液为缓冲溶液,因此不考虑酸的电离和盐的水解),因此Ka = [H+] ...
PKa和PH
有什么关系吗?
答:
只有在强碱滴定弱酸的时候有一个半计量点,那一点的时候溶液的
PH
就等于酸的
PKa
.具体证明的话也很简单,就是因为当溶液处于半计量点时,生成的盐与剩下的酸的物质的量相等,所以盐电离出的[A-]等于溶液中存在的[HA](此时的溶液为缓冲溶液,因此不考虑酸的电离和盐的水解),因此Ka = [H+] ...
pH和pKa
的关系问题
答:
只有在强碱滴定弱酸的时候有一个半计量点,那一点的时候溶液的
PH
就等于酸的
PKa
.具体证明的话也很简单,就是因为当溶液处于半计量点时,生成的盐与剩下的酸的物质的量相等,所以盐电离出的[A-]等于溶液中存在的[HA](此时的溶液为缓冲溶液,因此不考虑酸的电离和盐的水解),因此Ka = [H+] ...
氨水中加入氯化铵的
pH
是多少?
答:
第一问,混合后得到 1/30mol/L 的氨水和 1/30mol/L 的氯化铵混合溶液,用缓冲溶液
pH计算公式
计算。pH =
pka
+ lg[共轭碱]/[共轭酸]由于[共轭碱]=[共轭酸],所以pH = pka = 14 - pkb = 14 - 4.74 = 9.26 第二问,混合后得到0 .05mol/L 的氯化铵溶液,用弱酸[H+]
公式计算
。...
怎么
计算
混合溶液的
pH
?
答:
第一问,混合后得到 1/30mol/L 的氨水和 1/30mol/L 的氯化铵混合溶液,用缓冲溶液
pH计算公式
计算。pH =
pka
+ lg[共轭碱]/[共轭酸]由于[共轭碱]=[共轭酸],所以pH = pka = 14 - pkb = 14 - 4.74 = 9.26 第二问,混合后得到0 .05mol/L 的氯化铵溶液,用弱酸[H+]
公式计算
。...
分析化学:
PH
=
PKa
+log(未解离浓度/解离浓度)这个
公式
是怎么推导出来的...
答:
这是针对弱酸的电离的
PH计算公式
,以一元弱酸HAc为例:HAc⇌H+ + Ac- 设其电离常数为Ka,电离度为α,c为起始浓度(即为未电离时浓度)所以达到电离平衡时,[H+]=[Ac-]=cα,[HAc]=c(1-α)故Ka=[H+][Ac-]/[HAc]=cα²/(1-α)由于α很小,可作近似计算1-α=1 所...
氨水的酸碱度如何
计算
?
答:
答:【1】等浓度等体积的氯化铵和氨水混合溶液为缓冲溶液;【2】酸碱性:显弱碱性。已知氨水的
pka
=4.74,则
pKa
= 14-4.74 = 9.26 其
PH 计算
:PH = pka + log(Cb/Ca)= 9.26
缓冲溶液
pH的计算
方式是什么?
答:
1. 醋酸-醋酸钠缓冲溶液的
pH计算公式
为:PH=
PKa
+lg[C(NaAc)/C(HAc)],其中PKa是醋酸的解离常数,可通过-lgKa求得。例如,醋酸的Ka值为1.8*10^-5,因此PKa为5.74。2. 当缓冲溶液的pH值为4.5时,代入
公式计算
得到醋酸的浓度C(HAc)为88.9mmol/L。3. 当缓冲溶液的pH值为5.0时,代入...
1mol/l NH3-NH4Cl缓冲溶液的
ph
值怎么
计算
答:
缓冲溶液
pH计算公式
:pH=
pKa
-lg[c(共轭酸)/c(共轭碱)],Ka是共轭酸的电离常数 对于该缓冲体系,共轭酸是NH4+,共轭碱是NH3 1mol/l NH3-NH4Cl按照题目意思好像是二者浓度均是1mol/l ,所以pH=pKa
pka和ph
的关系
公式
是什么?
答:
pka和ph
的关系
公式
是pOH=pKb—logC碱/C盐。pka简介:酸度系数,又名酸离解常数,代号Ka值,在化学及生物化学中,是指一个特定的平衡常数,以代表一种酸离解氢离子的能力。该平衡状况是指由一种酸(HA)中,将氢离子(即一粒质子)转移至水(H2O)。水的浓度(H2O)是不会在系数中显示的。pH值...
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