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pka与PH计算公式
化学Kp
公式
答:
水可以作为溶剂用来溶解很多种物质,用水作溶剂的溶液,即称为水溶液。用“aq”作为记号,如“HCl(aq)”。
PH
和Kp换算
公式
。p指的是-lg;H指的是氢离子浓度 同样PK中的p仍然是-lg,K指的是平衡常数 如果是酸碱的话,那么分别是
Ka和
Kb,大小与温度和浓度有关 如果简单
计算
可以近似为酸:
pH
=lg(...
0.1mol/L
pH
7.4 磷酸盐缓冲液 怎么配置??
答:
应选用NaH2PO4和Na2HPO4配置.缓冲溶液浓度,指的是两种盐的总浓度.假定配置一升溶液,设NaH2PO4和Na2HPO4的浓度分别为c1,c2 mol/l.则有c1 + c2 = 0.1 再根据缓冲溶液
ph计算公式
:pH=pKa+lg(c碱/c酸)可得7.2+lg(c2/c1)=7.4 其中7.2是磷酸二氢根的
pKa值
,7.4是溶液的pH值.联立解得c1 = ...
如何
计算
解离度?
答:
对弱碱性药有
pKa
-
pH
=-lg( [A-][H+]/[HA] )+lg[H+]=-lg( [A-]/[HA] )=-lg(C解离型/C未解离型);因为,pKa=8.4,pH=7.4;所以,8.4-7.4=1=-lg(C解离型/C未解离型);推出:C解离型/C未解离型=0.1;我们可以将解离型假设为10x,未解离型假设为100x;则,解离度...
pka
的
计算公式
是什么?
答:
pka
的
计算公式
是-lgc(H⁺)。pK值即解离常数(
pKa
),是水溶液中具有一定解离度的溶质的的极性参数。解离常数给予分子的酸性或碱性以定量的量度,Ka增大,对于质子给予体来说,其酸性增加;Ka减小,对于质子接受体来说,其碱性增加。
PH
=-lgcH+,
PKa
=-lgKa 由于在不同的酸这个常数会有所不同,...
缓冲溶液
pH的计算公式
的推导过程(详细)
答:
始浓度 [C酸] 0 [C盐]变化 x x x 平衡 [C酸]-x x [C盐] x 因为x变化很小,所以 [C酸]-x≈[C酸][C盐] x≈[C盐]所以 Ka=[C盐]×x/[C酸]所以[H ]=x=Ka×[C酸]/[C盐]
pH
=
pKa
-lg(C酸/C盐)或者pH=pKa-lg(n酸/n盐)后面两个人都是错...
亮氨酸盐酸盐0.3mol/L
pKa
2.36 问
PH
怎么
计算
答:
pKa
=2.36,Ka=10^-2.36,0.3/10^-2.36<500,所以 [H+]=[-ka+√(ka^2+4kac)]/2 ={(-10^-2.36+√[(10^-2.36)^2+4*0.3*10^-2.36]}/2 =0.034
ph
=-lg0.034=1.47
弱酸的
ph怎么算
?
答:
另外,老师可能提到的 sin 值法是针对一类特殊的弱酸,即弱酸浓度相对较小(通常小于 10^-4 mol/L)且解离程度较小的情况。在这种情况下,可以使用以下
公式
来
计算
pH
值:pH ≈ 1/2 (pKa - log(sin α))其中,pKa 表示弱酸的
pKa 值
,α 表示弱酸的解离度,可以通过酸解离常数 (Ka) ...
0.2mol/l的氨水与0.2mol/lhcl等体积混合后溶液的
ph
答:
两者混合后的溶液为0.1mol/L的氯化铵溶液,属于强酸弱碱盐,求该溶液的
pH
。NH4+ +H2O=NH3H2O +H+ Ka=5.5*10^-10 [H+]=√KaC=0.74*10^-5 pH=-lg[H+]=4.87
磷酸的
pKa
是多少?
答:
磷酸的三个pKa如下:一级pKa是2.12,二级pKa是7.21,三级pKa是12.67。一级pKa就是指H₃PO₄的pKa,二级pKa就是指H₂PO₄⁻的pKa,三级pKa就是指HPO₄²⁻的pKa。
pH与pKa
的关系是:pH=pKa-lg[酸]/[共轭碱]。共轭碱的意思就是酸电离出一...
浓度相同体积相同醋酸和醋酸钠溶液混合之后为什么会有
答:
醋酸与醋酸钠溶液混合,得到的是以醋酸/醋酸根为共轭酸碱对的缓冲溶液。当醋酸与醋酸钠溶液的体积和浓度相同时,混合后醋酸与醋酸钠的物质的量浓度比为1/1.根据缓冲溶液的
PH计算公式
:PH=
PKa
-lgc(HAc)/c(NaAc),当c(HAc)/c(NaAc)=1/1时,lgc(HAc)/c(NaAc)=0,则 PH=PKa=4.75 ...
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