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ph2的盐酸与等体积的水混合
PH2的盐酸
兑
的水
饮用后对人体有什么害处?有益吗?谢了!
答:
盐酸
兑后的饮用水主要是氯离子和氢离子较高。一般无益,因为离子是通过主动运输进入人体内环境,细胞选择性吸收。1、是否有害,这就看你将盐酸稀释后的PH了。将强酸稀释到原来
体积的
10倍时,一般情况下pH会增加1。如原来强酸的pH为1,稀释到原来体积的10倍时,pH变为2。随着兑水量加大,溶液的pH无...
怎么配制
PH等于2的稀盐酸
答:
pH=2,就是说溶液中氢离子浓度为10^(-2)mol/L。以配置1L
稀盐酸
,原料为38%浓盐酸为例吧:需要HCl就是10^(-2)mol,再乘以HCl摩尔质量,0.01mol×36.5mol/g=0.365g 需要38%的浓盐酸质量就是0.365g÷38%≈0.9605g 对应的
体积
,就是质量除以38%浓盐酸密度,0.9605g÷1.2g/mL≈0.8m...
已知
ph
值怎么求此溶液浓度?具体点,最好有例题。
答:
1、两强酸混合后的PH的计算 先求混合后的c(H+)混,再直接求PH。即:c(H+)混=[ c(H+)1×V1+ c(H+)2×V2]/(V1+ V2)。例4、PH=4
的盐酸和
PH=2的盐酸
等体积混合
后,溶液的PH最接近于( ) A.2.0 B. 2.3 C. 3.5 D. 3.7 解析:由题意PH=4的盐酸,c(H+)1=1.0×10-4mol/L;PH=2的盐酸,...
...与0.1mol/L
稀盐酸等体积混合
与
PH等于2的盐酸和
PH等于12的氨水等...
答:
而
PH
等于
2的盐酸和PH
等于12的氨水
等体积混合
的关系就不是两个物质的量都是1:1了 因为氨水是弱碱 所以部分电离 所以实际氨水的浓度时大于0.01mol/L的 所以是全部的盐酸和部分的氨水反应 氨水电离比大约是百分一 因为水解是少量的 所以反应后溶液大多是氨水 少量NH4Cl 望采纳 ...
室温下,将PH=2
的盐酸和
PH=5的盐酸
等体积混合
后,混合溶液的PH值...
答:
当pHA+pHB>15时,则pHC=pHB-0.3。0.3规则的意义是弱者仅对强者起一个稀释作用,或者说,弱者是强者的陪衬。由于溶液的体积增加一倍,溶液的[H+]或[OH-]除2,0.3实际上是lg2的值。因此,pH=2
的盐酸与
pH=6的盐酸
等体积混合
,或与pH=10的NaOH溶液等体积混合,以及用水稀释一倍,其结果...
高二化学
PH
计算的问题
答:
1. pH=-log10[H+], H+浓度单位mol/l.
pH2的盐酸
溶液H+浓度为10^-2 mol/l, pH2的盐酸溶液H+浓度为10^-4nmol/l, 两者
等体积混合
后,溶液中H+浓度为(10^-2+10^-4)/2 mol/l,所以溶液pH为- log10 [(10^-2+10^-4)/2]=2.3 2. pOH=14-pH,pH=11的Ba(OH)2溶液含OH-...
室温下,将PH=2
的盐酸和
PH=5的盐酸
等体积混合
后,混合溶液的PH值...
答:
PH2盐酸
含C(H)10^-2 PH5盐酸含C(H)10^-5 假设都是1000L 10+10^-2=10.01 10.01/2000=5*10^-3 -lg5*10^-3约等于2.3 PH约等于2.3
...
ph2的盐酸与
ph12的naoh溶液
等体积混合
,为什么碱过量?
答:
在100度时。Kw的值为1x10-12。此时PH=2
盐酸的
H+浓度为0.01mol/l,而NaOH的浓度是1.0mol/l,当
等体积混合
时,氢氧化钠的物质的量是盐酸的100倍,肯定碱过量。
pH等于2的盐酸
溶液稀释一倍,其pH为多少?3. 咋来的?
答:
PH
=-lg[H+]PH=2的话,H+浓度按照上面算出来是0.01mol/L 稀释一倍是0.005mol/L 那PH=-lg0.005=2.3
ph等于2的盐酸
溶液和0.00005的硫酸溶液
等体积混合
,计算混合溶液的ph多...
答:
c(h+)
混合
=0.01×v+0.00001×v/20=0.005mol/l ph=-lg0.005=2+lg2=2.3
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