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ph等于2的盐酸溶液和0.00005的硫酸溶液等体积混合,计算混合溶液的ph多少
如题所述
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推荐答案 2018-11-27
c(h+)混合=0.01×v+0.00001×v/20=0.005mol/l
ph=-lg0.005=2+lg2=2.3
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第1个回答 2018-11-22
硫酸的PH多少呢,
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相似回答
将PH=
2的盐酸和PH
=5
的硫酸等体积混合
后PH=?
答:
ph=5,即这种
硫酸溶液
中h的物质的量浓度为0.00001mol/l。假设将1升的这种
盐酸与
1升的这种硫酸
混合,
忽略体积合并后的变化,且混合后溶液的总
体积为2
升。则混合后溶液里h+的浓度为(0.01*1+0.00001*1)/2=0.005005mol/l 则混合后
溶液的ph
=-lg(h+浓度)=-lg0.005005≈2.3 ph=2.3 ...
将PH=
2的盐酸和PH
=5
的硫酸等体积混合
后PH=?麻烦写出过程,谢谢!
答:
pH=5,即这种
硫酸溶液
中H 的物质的量浓度为0.00001mol/L。假设将1升的这种
盐酸与
1升的这种硫酸
混合,
忽略体积合并后的变化,且混合后溶液的总
体积为2
升。则混合后溶液里H+ 的浓度为 (0.01*1 + 0.00001*1)/2=0.005005mol/L 则混合后
溶液的pH
=-lg(H+浓度)=-lg0.005005≈2.3 pH=...
将PH=
2的盐酸和PH
=5
的硫酸等体积混合
后PH=?
答:
PH=2的盐酸和PH=5的硫酸等体积混合
。PH=5-2=3,大于2,当两种PH之差大于等于2的强酸以等体积混合时,PH混=PH小+0.3 即PH=2+0.3=2.3
两种ph不同的强酸
等体积混合混合溶液的ph
值 (要详细过程)谢谢
答:
PH=-lg(0.055)=1.259 2、两种
溶液PH
差的多(差不小于2,也可以说成大于或者
等于2
),如PH=2
与PH
=5的两种强酸
溶液等体积混合
混合后的C(H+)=(10^-2) + (10^-5)/2=(10^-2)/2 两者相差过大,较小的(10^-5)可以忽略 PH=-lg[(10^-2)/2]=2+lg2=2.3 规律:两种PH相差较...
将pH=
2和pH
=5的
稀盐酸等体积混合,混合
后
溶液的pH
=?
答:
混合后
溶液的pH
=-lg 0.005 约为 2.3 pH=
2和pH
=5的
稀盐酸等体积混合,混合
后溶液的 H+浓度为 0.005005mol/L
(1)pH=
2的盐酸和pH
=5
的硫酸溶液等体积混合
后,所得
溶液的pH
=...
答:
(1)pH=
2的盐酸
和pH=5
的硫酸等体积混合
后,设体积均为VL,则n(H+)=VL×10-2mol/L+VL×10-5mol/L=10-2Vmol,则
混合溶液
中c(H+)=10?2Vmol2VL=5×10-3mol/L,所以pH=-lg5×10-3=2.3,故答案为:2.3;(2)设NaOH
溶液和
盐酸
酸溶液的
体积分别为XL、YL,根据
溶液混合
后呈...
ph=
2的盐酸和ph
=3
的硫酸溶液等体积混合
后所得
溶液的ph
=
答:
pH=2,即这种
盐酸溶液
中H 的 物质的量浓度 为0.01mol/L;pH=3,即这种
硫酸溶液
中H 的物质的量浓度为0.001mol/L。假设将1升的这种盐酸与1升的这种硫酸
混合,
且假定混合后溶液的总
体积为2
升。则混合后溶液里H 的浓度为 (0.01*1 0.001*1)/2=0.0055mol/L 则混合后
溶液的pH为
-lg0....
...下,将PH=
2的盐酸和PH
=5的盐酸
等体积混合
后
,混合溶液的PH
值大概
是
答:
因为两种强酸或两种强碱
溶液等体积混合
时,若pH值相差1,
混合液的pH
值应是±0.26;强酸、强碱混合,pH值与pOH值相差1(即pH值之合为13或15),应是±0.35;若以上相差值小于1,误差就更大。另外,这一规律只适用于强酸、强碱,不适用于弱酸合弱碱;
是等体积混合,
而非不等体积混合。
...=
2的盐酸溶液与PH
=4的盐酸盐酸
溶液等体积混合
后
,溶液的PH
___百度...
答:
pH=2,即H+浓度为0.01mol/L;pH=4,即H+浓度为0.0001mol/L 混合后(0.01*1+0.0001*1)/2=0.00505mol/L>0.001mol/L(pH=3时H+浓度)混合后
,pH
<3
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ph相同的盐酸硫酸的量浓度
硫酸和盐酸的酸性强弱
盐酸和硫酸ph
相同浓度盐酸和硫酸ph
相同浓度的盐酸和硫酸哪个强
等浓度盐酸和醋酸哪个ph大
浓度相同的盐酸和硫酸PH值
相同浓度的盐酸和醋酸ph相同吗
盐酸硫酸硝酸酸性对比
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