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ph均为3的醋酸和盐酸等体积混合
PH
=
3的醋酸和盐酸混合
,醋酸的电离平衡不移动?
答:
等体积混合
,那么
pH
依然还是3,也就是H+的浓度没有改变。而HAc和Ac-的浓度都稀释了1倍,因此平衡不移动。因为等体积混合,相当于溶液体积扩大1倍,也就是将溶液稀释了1倍。
pH等于
3的盐酸和醋酸等体积混合
后,溶液的
pH是
多少,
醋酸的
的、电离度...
答:
因为在H+不变的情况下,CH3COOH和CH3COO-的浓度等状况的变化,平衡不移动,所以,我们可以得到这样的结论,不管是什么溶液,只要是等
pH
的溶液混合,不一定非要
等体积混合
,则,混合液的pH不变,当然其前提是不发生任何化学变化,如pH=
3的
H2S和H2SO3,混合,最后是混合液的pH就会大于3 ...
常温下
PH
=
3的盐酸
与PH=
3的醋酸等体积混合
后的混合液PH等于多少?
答:
等体积混合
后,虽然混合以及电离平衡的达成应当是同时进行的,但为了讨论的方便,我们不妨假设为两个过程先后发生,假定在混合的时候,
醋酸
分子不解离,醋酸根离子不同氢离子结合,都保持不变。这样,在所得溶液中,[CH3COOH]和[CH
3
COO-]都变为原来的二分之一,而[H+]仍为10-3,这样式子[H+]·[C...
对
pH
=
3的醋酸
溶液和pH=3的
HCl
溶液
等体积
混和后,溶液的
PH
值
答:
对醋酸来说:CH3COOH CH3COO- +H+ 化学平衡常数K=[CH3COO-][H+]/[CH3COOH]加入
PH=3的盐酸
,
体积
增加一倍,则 [CH3COO-]和[CH3COOH]的浓度减少一倍,而K是定值不变,则K=[CH3COO-][H+]/[CH3COOH]中[H+]不变,混合后溶液的PH=3 ...
化学,,,求将pH=
3的HCl和pH
=3的CH3COOH
等体积混合
时,所得溶液的
pH是
...
答:
选A
pH
仍然
为3
。因为
等体积混合
,所以CH3COOH,CH3COO-的浓度均为原来的一半,H+浓度不变,因为K不变,CH3COOH=CH3COO- +H+ 的Q=[c(H+)*1/2c(CH3COO-)]/[1/2c(CH3COOH)]=K,所以平衡不移动,所以溶液的pH为3
PH=
3的醋酸与PH
=3的
盐酸
相同
体积混合
后,PH=?
答:
PH
应该小于3,醋酸是弱酸,他们PH相同,说明醋酸浓度远大于盐酸,醋酸中还有一部分分子没电离,
混合
后,溶液
体积
增大,应该会促进醋酸电离出更多氢离子,导致PH小于3,换个角度,PH相同
的醋酸和盐酸
,稀释相同倍数后PH哪个大,肯定是盐酸大,原理同上 ...
将
PH
=
3的盐酸和醋酸等体积混合
,混合溶液的PH怎么样
答:
这题很阴险.
PH
好像不变,我做过的,记不得了.现在假设
混合
后平衡不移动,则H离子浓度不变
醋酸
浓度是降低了,但是醋酸分子和醋酸根离子浓度同时变为50% ,且 H离子浓度不变,所以醋酸的平衡不移动.我说的有错的地方高手指教啊!
...将
ph
=
3的醋酸溶液与
0.01mol/L的
盐酸等体积混合
,混合溶液的ph仍=3...
答:
定性说
醋酸
cH+=0.001molL-,加入
等体积
0.01molL-
盐酸
,CH3COOH=可逆=CH
3
COO-+H+溶液中H+浓度加大,醋酸平衡逆向移动,形成更多醋酸分子,H+浓度降低,
PH=
3的醋酸和PH
=3的
盐酸混合
,混合溶液的PH大于3、等于3还是小于3?
答:
小于
3
,
醋酸
:越稀越电离,氢离子浓度升高,
ph
减小。
为什么
ph为3的醋酸和ph
为3
盐酸等体积混合
,ph值为多少
答:
不管是
等体积混合
还是任意比例混合,pH相等
的盐酸和醋酸混合
后的
pH是
保持不变的!
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