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ph2的盐酸与等体积的水混合
.. 化学反应原理的细节知识与重点知识。。。
答:
6、稀释时,弱酸、弱碱和水解
的盐
溶液的pH变化得慢,强酸、强碱变化得快。五、强酸(pH1)强碱(
pH2
)混和计算规律w.w.w.k.s.5.u.c.o.m1、若
等体积混合
: pH1+pH2=14 则溶液显中性pH=7pH1+pH2≥15 则溶液显碱性pH=pH2-0.3pH1+pH2≤13 则溶液显酸性pH=pH1+0.32、若混合后显中性pH1+pH2=14 V酸:V碱...
请问
pH2
.5
的盐酸
如何配制
答:
请问
pH2
.5
的盐酸
如何配制 因为37%的盐酸( =1.19g/cm3),设所配溶液的
体积
为1L 1.计算:稀释前后盐酸的溶质的质量不变:V*1.19*37%=1*2.5*36.5 V=207.2mL 2.量取:用量筒量207.2mL浓盐酸置于烧杯中.3.稀释:用400mL水稀释浓盐酸 4.移液:待冷却后用玻璃棒引流,入1000mL容量瓶中,加水....
...盐
的水
解平衡或沉淀溶解平衡,它们都可看做是化学平衡
答:
Ⅰ、(1)NaHCO3溶液中存在HCO3-的电离和水解方程,及水的电离方程,所以溶液中的平衡方程式有:HCO3-?H++CO32-,HCO3-+H2O?H2CO3+OH-,H2O?H++OH-;故答案为:①HCO3-?H++CO32-,②HCO3-+H2O?H2CO3+OH-,③H2O?H++OH-;(2)NaHCO3溶液中存在HCO3-?H++CO32-,HCO3-+H2O?H2CO3...
已知水在25℃和100℃时,其电离平衡曲线如图所示:(1)25℃时水的电离平 ...
答:
mol/L,所以a+b=16(或pH1+
pH2
═16)故答案为:a+b=16(或pH1+pH2═16);(4)100℃时,pH=3
的盐酸
溶液和pH=9的某碱溶液
等体积混合
后,氢离子和氢氧根离子恰好反应,如果碱是强碱,则盐溶液呈中性,实际上溶液呈碱性,则碱为弱碱,生成强酸弱碱盐水解呈碱性,故答案为:该碱为弱碱.
等体积的
0.1mol*L^-1
的盐酸和
醋酸,谁的氢离子浓度大 ph=2的盐酸和醋酸...
答:
前者是
盐酸的
氢离子的浓度大,因为醋酸是弱酸,在水溶液中不能够全部电离出氢离子,只有大约百分之三左右能够电离,盐酸是强酸,能够全部电离。后者是一样大,因为ph值本身就是表示溶液中氢离子浓度的,在相同温度下,只要ph值相等,氢离子浓度就相等。
PH等于2的盐酸和
醋酸
混合
PH等于多少
答:
混合
后[H+]=(0.01*V+0.01*V)/2V=0.01mol/l 所以PH=-lg[H+]=2此处不考虑醋酸越稀越电离,当成一元强酸处理.但真实情况是醋酸在混合时继续电离,氢离子个数增多,故PH〈2
0.1 mol/L
盐酸和
0.06 mol/LBa(OH)2 溶液按
等体积混合
溶液的pH值等于多少...
答:
0.1 mol/L
盐酸
:c(H+)=0.1 mol/L 0.06 mol/LBa(OH)2 溶液:c(OH-)=0.06×2=0.12mol/L 设二者的
体积
均为VL,由二者发生反应的离子方程式 H+ + OH- = H2O 1 1 知:OH-过量
混合
溶液中c(OH-)=(0.12V-0.1V)/(2V)=0.01mol/L 则c(H+)=1×10^-14/0.01...
配制Ph值为2
的盐酸
溶液1000ml需要浓度为38%的盐酸多少ml?
答:
等下哈!
pH2的
氢离子为10^-2。也就是说盐酸浓度也为0.01 M。及配1000 ml 需要盐酸的质量为0.01 X 36.5 = 0.365 g 所以需要质量分数38%
的盐酸
应为 0.365 除以 0.38 等于0.96 g 。0.96 g 的盐酸溶液的
体积
大概也为 0.96 ml。也即是加0.96 ml 38%盐酸,然后定容到1000 ml.
①在25℃时,
ph等于2的盐酸
溶液稀释到原来的10倍,ph等于多少
答:
3。对于25℃的强酸溶液,若
pH
=a,则稀释10的n次方倍后pH=a+n(a+n≤5)
跪求:(化学)
等体积混合
0.1mol/L
的盐酸和
0.06mol/L的Ba(oH)2溶液后...
答:
中和反应,氢离子+氢氧根离子=水,因为题目说
了体积
相等,可以先设它们体积分别为1L,所以0.1mol
的盐酸
H+(氢离子)为0.1mol,HO-(氢氧根)是0.06×2=0.12mol,氢氧根过量,剩余氢氧根是0.02mol/L,题目应该给出温度,25度时水的离子积Kw=1×10的-14次方,pH=-log[Kw/c(OH-)].中括号里面...
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