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原子轨道中的s和p
原子轨道的
能级图,看不懂。求解答谢谢。
答:
美国化学家Pauling经过计算,将
原子轨道
分为七个能级组:第一组:1s 第二组:2s2p 第三组:3s3p 第四组:4s3d4p 第五组:5s4d5p 第六组:6s4f5d6p 第七组:7s5f6d7p
s轨道与p轨道
有什么区别吗?
答:
s轨道
为球形;
p轨道
是纺锤形。s轨道电子云形状(或
原子轨道
)呈球形分布,而p轨道电子云的形状(或原子轨道)呈哑铃形(或纺锤形)分布,d
轨道电子
云的形状(或原子轨道)呈梅花瓣形。不同亚层的电子云形状不同,s亚层(x=0)的电子云形状为球形对称;p亚层(x=1)的电子云为无柄哑铃形(纺锤...
s
、 p、 d、 f
轨道
分别有多少
电子
?
答:
s轨道
轨道数目:一个 电子数目:两个 形状:球形
p轨道
轨道数目:三个 电子数目:六个 形状:双哑铃形或吊钟形 d轨道 轨道数目:五个 电子数目:十个 形状:四哑铃形或吊钟形 描述原子中单电子处于真实的(如氢原子或类氢离子的单电子体系)或假定的(即有效的,如多
电子原子的电子
体系)中心势...
原子轨道中
, d、 s、 p分别指什么形状?
答:
d轨道主要是花瓣形,
s轨道
是球形的,
p轨道
是哑铃形,所有
的s
,p,d轨道形状基本一样,就是大小的区别。
电子
在核外运行的轨道由薛定谔方程计算得知,根据该方程,电子的运行轨道由三个常数n、l、m确定,其中n称为主量子数,可以认为是主层数。它确定核外电子有几层,取值为1到n的正整数,根据目前发...
s、 p、 d、 f各代表什么意思
答:
s轨道
能容下两个电子,只有一个电子时就是未成对。
p轨道
能容下6个电子,但排电子时是先排三个,再以此排这三个的成对电子,所以有4个电子时就是两个未成对。d轨道能容下10个电子,也是先排5个,再排5个。电子对为位于同一分子轨道的一对电子。根据泡利不相容原理、一
原子中的电子
不能有同一...
元素
电子
排布的符号
s
p
是什么意思,那个什么杂化排布呢?
答:
s
、
p
表示亚层。电子所在的原子轨道离核越近,电子受原子核吸收力越大,电子的能量越低。反之,离核越远的轨道,电子的能量越高,这说明电子在不同的原子轨道上运动时其能量可能有所不同。
原子中
电子所处的不同能量状态称
原子轨道的
能级。 根据原子轨道能级的相对高低,可划分为若干个电子层,K、L、...
s轨道和p轨道
是什么意思
答:
s轨道
只有1个轨道,
p轨道
有3个轨道。1、s轨道:只有1个轨道,可以同时容纳2个自旋方向相反的电子,形状是一个圆形。2、p轨道:有3个伸展方向,有3个轨道,可同时容纳6个两两自旋方向相反的原子,形状是双哑铃形或吊钟形。3、
原子轨道
,又称轨函,物理学术语,是以数学函数描述
原子中
电子似波行为。
碳
原子的
价
电子
结构2s^2 2px^1 2py^1 这是什么意思? s,px,py分别代表...
答:
s、p、d、f等字母在写核外
电子
排布时指的都是轨道;s、p等字母后的数字指是对应的轨道上填充的电子数;其中,
s轨道
上最多能填充2个电子(全满时写为s2);
p轨道
上最多能填充6个电子(全满时写为p6);d轨道上最多能填充10个电子(全满时写为d10);f轨道上最多能填充14个电子(全满时写...
原子轨道
理论
中sp
df轨道如何排布?
答:
sp
df
轨道
排布规律是:1、泡利不相容原理:每个轨道最多只能容纳两个
电子
,且自旋相反配对。2、能量最低原理:电子尽可能占据能量最低的轨道。3、Hund规则:简并轨道(能级相同的轨道)只有被电子逐一自旋平行地占据后,才能容纳第二个电子。轨道排布规律介绍:处于稳定状态的
原子
,核外电子将尽可能地按...
能级为什么以
s
,
p
,d,f为名
答:
字母意思:
s
指 Sharp ,锐系光谱
原子轨道
:
p轨道
形状:双哑铃形或吊钟形 轨道数目:三个 电子数目:六个 字母意思:p 指 Principal ,主系光谱 原子轨道:d轨道 形状:四哑铃形或吊钟形 轨道数目:五个 电子数目:十个 字母意思:d 指 Diffused ,漫系光谱 原子轨道:f轨道 字母意思:f 指 ...
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