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原子轨道中的s和p
关于杂化
轨道
理论
答:
sp2 杂化是由1 个
s轨道和
2个
p轨道
杂化而来的,这3个轨道杂化后形成 3 个sp2轨道,所以每个SP2轨道含有1/3S和2/3P的成分,一个2s形成了参加形成了3个sp2轨道,每个
轨道中
2s的成分就是1/3了。而2个2p参加形成了3个sp2轨道,每个sp2轨道中2p的成分就是2/3了。BF3 中心
原子
为 B ,B本来有3个...
s
-
p
σ键有方向性吗
答:
有方向性。s-pσ键是由一个
s轨道
和一个p轨道之间的重叠形成的共价键,由于s和p轨道的不同性质,s-pσ键具有方向性。s-pσ键的形成需要满足以下条件:两个
原子
具有相互重叠
的s和p轨道
,并且它们的能量差不大,在形成共价键的过程中,s轨道的
电子
和p轨道的电子相互重叠,形成一个电子密度最大的...
B2和C2的分子立体结构,我已经得知分子
轨道
理论 B和C应该进入最低能量轨...
答:
不过这样的写法仍然不能真正反映实际情况(只是比你原来的好些),因为其中的孤对电子并非是真正的孤对电子。其中(σ2
s和
(σ2s*)的能量的总和(因前面说过的2s和2pz相互作用)较原先的
原子轨道的
能量低一些,它们对成键也有一定的贡献,不能完全看做孤对电子(不过无法体现在键级之中)。【注】...
电子
层的排布规律就是那个1s,2s,2p,3s的,后面具体的规律是什么?
答:
例如碳
原子
核外有6个
电子
,按能量最低原理和泡利不相容原理,首先有2个电子排布到第一层的1s
轨道中
,另外2个电子填入第二层的2s轨道中,剩余2个电子排布在2个
p轨道
上,具有相同的自旋方向,而不是两个电子集中在一个p轨道,自旋方向相反。E1s<E2s<E2p<E3s<E3p<E4s<E3d<E4p<E5
s
<E4d<E5p<E6...
铁的
电子
排布式怎么是4s2?
答:
其中s轨道能容纳2个
电子
,
p轨道
能容纳6个轨道,一般而言,短周期元素d轨道是空的,所以最外层一般容纳八个电子。而到第四周期,开始有电子能排到d轨道上。但是,根据鲍林能级交错原理,3d轨道的能量太高了,甚至高于了第四层
的s轨道
能量,所以,想K,Ca这样的
原子
,d轨道依旧没有电子,因为电子总是...
2p2p (同科
电子
)为什么没有一重
P
在
原子
物
答:
进一步地,洪特规则指出,在能量相同的
轨道
上,电子尽可能地分占不同的轨道,且自旋方向相同。这也有助于解释为什么2p&
s
up2;
p电子
排布不能形成一重
P
态。洪特规则强调电子在占据轨道时的稳定性,而一重P态与这一规则相悖,因为它要求所有电子自旋相同,这在多
电子原子中
是不可能的。总之,2p²...
B2H6为什么是SP3杂化
答:
sp3杂化一般发生在分子形成过程中。杂化发生后,原子最外层s
轨道中的
一个电子被激发至p轨道,使将要发生杂化的原子进入激发态。之后,该层的s轨道与三个p轨道发生杂化。此过程中,能量相近
的s轨道和p轨道
发生叠加,不同类型的
原子轨道
重新分配能量并调整方向,形成4个等价的sp3轨道。
分子
轨道的
分子轨道的类型
答:
由成键π电子构成的共价键称为“π键”由两个
p原子轨道
形成的π键称为p-pπ键。除此之外,
p轨道
还可以和对称性的d轨道形成p-dπ键,例如px-dxz。相同对称性的d轨道之间还能形成d-dπ键,例如dzx-dzx。我们可以看出,无论是δ型轨道还是π轨道,成键
轨道中的
都是电子云在两核之间的密度...
化学问题
答:
C也是正确的。只有D是错误的。也可以换一个方法想:
电子
排布规律是s2p6d10f14。IIA族价层排布为S2,III族排布为S2P1。当只有
S轨道
时,没有III族元素。有了
P轨道
,S2和S2P1差一个。当出现d轨道时,由于是先填完S轨道,在填d轨道,在填
p轨道
。所以变为了d0s2和d10s2p1差11个。当出现F轨道时,...
关于
原子
答:
根据泡利不相容原理,我们得知:
s
亚层只有1个
轨道
,可以容纳两个自旋相反的
电子
;
p
亚层有3个轨道,总共可以容纳6个电子;d亚层有5个轨道,总共可以容纳10个电子,f亚层有7个轨道,总共可以容纳14个电子。我们还得知:第一电子层(K层)中只有1s亚层,最多容纳两个电子;第二电子层(L层)中包括...
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