s、p、d、f等字母在写核外电子排布时指的都是轨道；s、p等字母后的数字指是对应的轨道上填充的电子数；其中，s轨道上最多能填充2个电子（全满时写为s2）；p轨道上最多能填充6个电子（全满时写为p6)；d轨道上最多能填充10个电子（全满时写为d10）；f轨道上最多能填充14个电子（全满时写为f14）；s、p等字母前的数字指的是能级，根据Pauling近似能级图可知，一共有7个能级组；基态原子的核外电子排布遵循：能量最低原理、Pauli不相容原理、Hund规则。随着原子序数的递增，基态原子的核外电子在各个原子轨道上依次排布：1s，2s，2p，3s，3p，4s，3d，4p，5s，4d，5p，6s，4f，5d，6p，7s，5f，6d，7p...这是从实验中的得到的一般规律，出现d轨道时，电子按照ns(n-1) d np的顺序在原子轨道上排布。要注意，若d轨道与f 轨道均出现时，电子按照ns(n-2) f (n-1)d np的顺序在原子轨道上排布。当然，一些特别的元素书写时还要考虑符合“全、半、空”的稳定规则。这些是基本理论，有些复杂了。
举例：氢的价层电子构型是1s1，第一个1指的是第一能级，第二个1指的是1s轨道上填充了1个电子。
本问题中：碳原子的价电子结构2s^2 2px^1 2py^1 ，表示的意思是2s轨道上有2个电子(球形轨道，填充两个自旋相反的电子，已填满)，2p轨道（哑铃型轨道；两个电子分别占有两个轨道且自旋相同，三个轨道任选其二，题目的意思是选取px和py这两个；未填满，有空轨道）上有2个电子，其中一个填充在2px轨道上，一个填充在2py轨道上（注：p轨道最多能填6个电子，包含px/py/pz这三个形状相同，方向不同的轨道，每个轨道上可最多填充2个电子，故p轨道一共最多可填充6个电子）。 基态原子的核外电子排布遵循：能量最低原理、Pauli不相容原理、Hund规则。所以碳的p轨道的2个电子不能同时排布在px/py/pz的任何一个轨道（三个轨道是等同的）上，而是要在这三个轨道上任选两个分别排布。2s^2 2px^1 2py^1 只是其中一种写法，写成2s^2 2px^1 2pz^1或 2s^2 2py^1 2pz^1 ，都是正确的，只不过大家习惯了题目中的表达。碳原子基态价电子排布：2s (↑↓) 2p (↑) (↑)( )
碳原子只有两个未成对电子，是从p轨道上的两个自旋相同的单电子上判断出来。
（这些在大学化学的无机化学部分会讲到，很抽象，希望你能明白。）
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