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原子轨道中的s和p
sp
df
轨道
排布规律是什么?
答:
每一个亚层上最多能够排布的
电子
数为:s亚层2个,p亚层6个,d亚层10个,f亚层14个.最外层电子到底怎样排布,还要参考洪特规则。如24号元素铬的24个核外电子依次排列为1s22s22p63s23p64s23d4。根据洪特规则,d亚层处于半充满时较为稳定,故其排布式应为:1s22s22p63s23p64s13d5最后,按照人们...
碳
原子的S轨道和P轨道
是怎么回事
答:
首先,碳
原子的电子
排布式是1s2 2s2 2p2,s能层只有一个球形的
轨道
,而p能层有三个互相垂直的哑铃状轨道,虽然p能层上有两个电子,但是这两个电子不是在同一个轨道上,根据泡利定理,能量要保持最低,所以这两个电子处于这三个轨道上的任意2个,剩余的那个轨道是空的。
sp
杂化可分为那几种类型
答:
(3)等性杂化和不等性杂化 杂化过程中形成杂化轨道可能是一组能量简并的轨道,也可能是一组能量彼此不相等的轨道.因此,轨道的杂化方式可分为等性杂化和不等性杂化.等型杂化 一组杂化
轨道中
,若参与杂化的各
原子轨道s
,
p
,d等成分相等,则杂化轨道的能量相等,这种杂化称为等性杂化.如BeCl2分子,BF3分子...
有机化学用图解释甲烷
的s轨道和p轨道
答:
sp3杂化一般发生在分子形成过程中。杂化发生前,原子最外层s
轨道中的
一个电子被激发至p轨道,使将要发生杂化的原子进入激发态;之后,该层的s轨道与三个p轨道发生杂化。此过程中,能量相近
的s轨道和p轨道
发生叠加,不同类型的
原子轨道
重新分配能量并调整方向。以甲烷为例:基态C原子中已配对的2s电子拆开...
在
原子轨道中
,
s
特性越多,该原子轨道
的
能量越低。因此,按能量降低的顺序...
答:
sp3杂化轨道是由一个
s轨道和
三个
p轨道
杂化而成,有1/4
的s
成份,3/4的p成份;sp2杂化轨道是由一个s轨道和两个p轨道杂化而成,有1/3的s成份,2/3的p成份;
sp
杂化轨道是由一个s轨道和一个p轨道杂化而成,有1/2的s成份,1/2的p成份。因此,从s成份多少来说sp>sp2>sp3,轨道能量高低次序:...
原子电子
层 1S2 2S2 2P2 的表示
中的
数值1 和2是什么意思?
S和P
的上...
答:
分3个方向,x、y、z,空间中3个方向有3个
p电子轨道
,呈无柄哑铃形,每个轨道上2个电子。第三层M层电子:4个电子,其中2个
s电子
,电子轨道为圆形;2个p电子,分3个方向,x、y、z,空间中3个方向有3个p电子轨道,呈无柄哑铃形,有一个轨道上2个电子,其余两个轨道没有电子,是空轨道。
如何理解碳
原子的SP轨道
?
答:
原子
核外
电子
在轨道上绕核运动,轨道由主量子数n,角量子数l,磁量子数m确定 主量子数n(1,2,3,4...),确定电子能级 角量子数l(0,1,2,3,...n-1)即表示为(s,p,d,f,...),确定轨道形状
s轨道
为球形,
p轨道
为哑铃型,磁量子数m(0,+-1,+-2,...+-l)即表示为s,px,py,pz...确...
杂化
轨道
有几种杂化类型?
答:
(3)等性杂化和不等性杂化 杂化过程中形成杂化轨道可能是一组能量简并的轨道,也可能是一组能量彼此不相等的轨道。因此,轨道的杂化方式可分为等性杂化和不等性杂化。等型杂化 一组杂化
轨道中
,若参与杂化的各
原子轨道s
,
p
,d等成分相等,则杂化轨道的能量相等,这种杂化称为等性杂化。如BeCl2分子...
请问化学
中的
杂化
轨道
理论那些
SP
,SP2,SP3 ...是什么意思?
答:
sp2:一个
s轨道和
两个
p轨道
进行杂化,形成3个完全等价的轨道,处于平面正三角形。剩下的一个p轨道与该平面垂直,可用于成派键。sp3:一个s轨道和三个p轨道进行杂化,形成四个完全等价的轨道,在空间成正四面体结构。等性,指形成的杂化轨道分别与其它
原子
成键。不等性,指形成的杂化
轨道中
有的放了...
p轨道与s轨道
成键有方向性吗 请给确切答案,因为我们老师说没有_百度知...
答:
好了,回到楼主的问题,出现了另一个不太有人去较真的问题.方向性究竟对那个
原子
来论?p-s成键,对于提供
p轨道
的原子,其后的成键方向能判断个大概.但是对于提供
s轨道
的院子就没这个问题了.这问题要按照楼主的要求给出一个确切的答案,只能是看似精确是不准确.看了我的分析应该是知道了问题的关键所在吧?
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