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原子轨道中的s和p
电子
组态
s
p
答:
分3个方向,x、y、z,空间中3个方向有3个
p电子轨道
,呈无柄哑铃形,每个轨道上2个电子。第三层M层电子:4个电子,其中2个
s电子
,电子轨道为圆形;2个p电子,分3个方向,x、y、z,空间中3个方向有3个p电子轨道,呈无柄哑铃形,有一个轨道上2个电子,其余两个轨道没有电子,是空轨道。
什么是
s电子
、
p电子
...?以及什么是电子云、电子亚层...请作详细易懂介...
答:
电子层和亚层都是虚拟出来的层,并非真正存在的层,这是量子化的观点。。每个亚层的一条
轨道
只能放两个自旋方向相反的电子。而电子层根据距离
原子
核的距离远近具有不同数目的亚层。S为最靠近原子核的电子层,只有一个亚层,放两个
S电子
。第二层P,有三层,最多放六个电子,这些电子根据洪特规则排列...
原子轨道
问题 2s2,2p6,3s2,3p6,3d6,4s2这些代表什么意思?
答:
前面的数字代表电子层 中间的字母代表
电子轨道
后面的数字,是该电子轨道内的电子数目 具体说,就是 2s2,指第二电子层
s轨道
上有2个电子 2p6,指第二电子层
p轨道
上有6个电子 3s2,指第三电子层s轨道上有2个电子 3p6,指第三电子层p轨道上有6个电子 3d6,指第三电子层d轨道上有6个电子 4...
S原子
核外有几种
电子
云形状
答:
S
核外有三个电子层。第一层2个电子,都是
s轨道电子
;第二层8个电子,2个s轨道电子,6个
p轨道电子
;第三层6个电子,2个s轨道电子,4个p轨道电子.s轨道电子云形状为球形,p轨道电子云形状为哑铃形。单说电子云形状,只有两种。如果进一步区分的话,同样形状的电子云也有所区别(不是形状上的区别...
含有由一个
原子的s轨道与
另一个
原子的p轨道
重叠形成σ键的是__ H2O...
答:
水中是
s
-sp3 σ键 HF中F
原子
可能算以
p轨道
参与成键吧。但如果考虑HF分子间氢键的键角(116度而不是90度),氟原子也有杂化,不过由于是双原子分子,一般不提杂化。补充:查了一下,一般卤素成键认为是p轨道成键。
电子
能级
轨道中
1S,2S指的是什么,有什么区别
答:
一个电子亚层可能只有一个
原子轨道
(
s
亚层),也可能有多条原子轨道,
p
亚层有3条原子轨道,d亚层有5条原子轨道,f亚层有7条原子轨道。二、轨道用途不同:如果一个原子有5个电子,那么,它是硼原子,它的电子在1s
轨道中
排2个,在2s轨道中排2个,在2px轨道上排1个,2py和2pz则为空轨道,不...
什么是
S轨道
,
P轨道
,兀键,兀
电子
。求图解,急!!!
答:
图嘛,没法画大概说下吧:
S轨道
是一个球形,球心就是
原子
核;
p轨道
是一个“8”字型结构,原子共有3条p轨道,他们以原子核为中心按照空间坐标x、y、z分布。就是分布在三个轴上的三个“8”三个“8”的中心在原子核即坐标原点处相交。
什么叫等性杂化与不等性杂化?
答:
如果原子轨道杂化后形成的杂化轨道是等同的,这种杂化叫做等性杂化。不等性杂化指参加杂化的各
原子轨道中
所含的未成对电子数不相等,杂化后所生成的杂化轨道的形状和能量不完全等同,或者说在每个杂化轨道中所含s成分
和p
成分的比例不完全相等。
原子轨道
杂化
中s
,
p轨道
正负号怎么回事?有何作用?
答:
如图所示,
原子轨道
排列顺序表
答:
[15]
P
磷 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 [16]
S
硫 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 [17]Cl氯 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 [18]Ar氩 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 [19]K钾 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 [20]Ca钙 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 [21]Sc钪 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 4s2 [22...
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