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原子轨道中的s和p
p轨道
和
s轨道电子
云有什么区别?
答:
p轨道
的信息:p轨道是纺锤形;s轨道电子云形状(或
原子轨道
)呈球形分布,而p轨道电子云的形状(或原子轨道)呈哑铃形(或纺锤形)分布,不同亚层的电子云形状不同,s亚层(x=0)的电子云形状为球形对称。sp2杂化是由同一层的一个
s轨道与
3个p
轨道中的
两个形成,多用于形成两个单键与一个双键,...
d
轨道和s轨道
、
p轨道
有什么区别
答:
d轨道主要是花瓣形,
s轨道
是球形的,
p轨道
是哑铃形,所有
的s
,p,d轨道形状基本一样,就是大小的区别。
电子
在核外运行的轨道由薛定谔方程计算得知,根据该方程,电子的运行轨道由三个常数n、l、m确定,其中n称为主量子数,可以认为是主层数。它确定核外电子有几层,取值为1到n的正整数,根据目前...
s
,
p
,d
原子轨道
各有什么特点和空间分布特征?
答:
r) 是
原子轨道的
径向部分;Ylm(θ,)是球谐函数,即原子轨道的角度部分。通常用符号
s
,
p
,d,f,…等依次代表l=0,1,2,3,…,故n=2,l=0的状态的原子轨道可写为ψ2s,n=3,l=2的状态可写为ψ3d,余类推。多电子原子轨道通常用自洽场方法求解单电子函数满足的哈特里福克方程获得。
s
,
p
, d
轨道
有什么区别?
答:
d轨道主要是花瓣形,
s轨道
是球形的,
p轨道
是哑铃形,所有
的s
,p,d轨道形状基本一样,就是大小的区别。
电子
在核外运行的轨道由薛定谔方程计算得知,根据该方程,电子的运行轨道由三个常数n、l、m确定,其中n称为主量子数,可以认为是主层数。它确定核外电子有几层,取值为1到n的正整数,根据目前...
原子轨道
符号为3p。
答:
原子轨道
符号为3p。
p轨道
有3个伸展方向,分别是3px、3py、3pz,即三个轨道,每个轨道容纳2个电子,共可容纳6个电子。表示 要用有关的量子数或符号表示原子核外电子的运动状态,大家首先应该利用量子数取值规律明确每个电子层
中的
能级数,然后用主量子数与能级符号组合起来即可表示具体能级。例如:K层(...
p轨道电子
云是怎样的形状?
答:
p轨道
的信息:p轨道是纺锤形;s轨道电子云形状(或
原子轨道
)呈球形分布,而p轨道电子云的形状(或原子轨道)呈哑铃形(或纺锤形)分布,不同亚层的电子云形状不同,s亚层(x=0)的电子云形状为球形对称。sp2杂化是由同一层的一个
s轨道与
3个p
轨道中的
两个形成,多用于形成两个单键与一个双键,...
s
、 p、 d、 f
轨道
分别有多少
电子
?
答:
r) 是
原子轨道的
径向部分;Ylm(θ,)是球谐函数,即原子轨道的角度部分。通常用符号
s
,
p
,d,f,…等依次代表l=0,1,2,3,…,故n=2,l=0的状态的原子轨道可写为ψ2s,n=3,l=2的状态可写为ψ3d,余类推。多电子原子轨道通常用自洽场方法求解单电子函数满足的哈特里福克方程获得。
s
,
p
, d, f分别代表什么?
答:
主线系(principal)nP→2S 漫线系(diffuse)nD→2P 基线系(fundamental)nF→3D 这种记法来源于光谱学的术语。光谱分析是研究
原子
分子结构的重要手段。以上线系分别是从轨道量子数l=0,1,2,3的轨道跃迁产生的,故以首字母
s
,
p
,d,f来命名这些轨道。由于这个新概念不同于古典物理学
中的轨道
想法,...
原子轨道
能级怎么判断是2p还是2s能级?
答:
分析:1、n是主量子数。2、l=0,1,2,3……依次表示
s
,
p
,d,f
轨道
。3、m表示轨道角动量的方向,m=-1说明其状态是轨道角动量取向负轴的方向。结论 :1、n=2,I=1,主量子数2,角量子数1,因此是2p能级。2、n=2,I=1,m=-1,主量子数2,角量子数1,磁量子数-1,因此是2p能级,空间...
原子轨道
能级的问题?
答:
分析:1、n是主量子数。2、l=0,1,2,3……依次表示
s
,
p
,d,f
轨道
。3、m表示轨道角动量的方向,m=-1说明其状态是轨道角动量取向负轴的方向。结论 :1、n=2,I=1,主量子数2,角量子数1,因此是2p能级。2、n=2,I=1,m=-1,主量子数2,角量子数1,磁量子数-1,因此是2p能级,空间...
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