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价层电子对数等于杂化轨道数
价
电子对数
的计算公式是怎样的?
答:
2、成键电子对n=与中心原子成键的原子个数。3、孤电子对m=(中心原子
价电子数
-与中心原子结合的原子未成对电子数和)/2。4、阳离子在分子上减去所带电荷数阴离子在分子上加上所带电荷数。推断分子空间构型的具体步骤 1、、先确定中心原子的
价层电子对数
,再确定
杂化轨道
的空间构型 n=2 直线形 ...
杂化
方式
是
什么啊?
答:
杂化
方式是先求出孤对
电子数
,然后用孤对电子数加上成键
电子对数
。SP2杂化双键碳原子平面碳p键,SP杂化叁键碳原子积累双键碳线型碳p⊥p,例如CH4,C的最外层4个电子H1个,所以CH4
价层电子
总数是4加4乘1
等于
8所以
轨道数
是4属于sp3杂化。杂化方式的特点 判断杂化类型可以通过成键电子对数与孤电子对数...
如何判断S8的
杂化
类型?
答:
(1)由S8分子结构可知,在S8分子中S原子成键电子对数为2,孤电子对数为2,即
价层电子对数
为4,因此S原子采用的
杂化轨道
方式为sp3,故答案为:sp3;(2)同周期元素随原子序数增大第一电离能增大,所以Mg与Al原子的第一电离能大到小的顺序为Al>Mg;同周期元素随原子序数增大电负性增强,电负性F>O...
求原子
杂化轨道
类型判断的方法
答:
1、找中心原子 2、计算提供的
电子对数
3、确定
杂化
。例子:SO2:中心原子S,提供6个电子(与主族序数一致),O不提供(氧族元素为周围原子时,不提供电子;若为中心原子,与主族序数一致,即6个)。共3对电子,3个
轨道
,所以sp2杂。BCl3:B提供3个电子,Cl提供1个电子(外围原子提供
电子数
=8-主...
什么
是
价
电子对数
?
答:
对于ABm型分子(A
是
中心原子,B是配位原子),n=(中心原子的
价电子数
+每个配位原子提供的价电子数×m)/2,
价电子对数
目为2、3、4时,价电子对的几何分布分别呈直线形、平面三角形、正四面体构型。对于ABm型分子,若价电子对数与配位原子
数目
相等,则分子的空间构型与
杂化轨道
的空间构型相同。若价...
如何判断
杂化
类型
答:
孤
电子对数
:(A
价电子数
-A成键电子数)/2.价电子对
总数
即两者之和,如价电子对总数为2时为sp
杂化
(直线形),为3时为sp2杂化(平面三角形),为4时为sp3杂化(四面体),5——sp3d(三角双锥),6——sp3d2(八面体).而成键电子对数与孤电子对数的不同使得分子的几何构型不同....
怎样确定
杂化
方式?
答:
杂化轨道数
=孤
电子对数
+σ键数 比如NH3的中心原子N连接3个H,所以σ键数=3 孤
电子数
=(最外层电子数-成键数)/2=1 所以杂化轨道=3+1=4 故为sp3杂化 另外C2H2中的C是sp2杂化,我打包票 不懂再问,For the lich king
价
电子对数
计算公式是什么?
答:
价电子对数计算:1、
价电子对数
=成键电子对n + 孤电子对m;2、成键电子对n=与中心原子成键的原子个数;3、孤电子对m=(中心原子
价电子数
-与中心原子结合的原子未成对电子数和)/2;4、阳离子在分子上减去所带电荷数 阴离子在分子上加上所带电荷数。
价
电子对数
怎么算?
答:
价电子对数计算:1、
价电子对数
=成键电子对n + 孤电子对m;2、成键电子对n=与中心原子成键的原子个数;3、孤电子对m=(中心原子
价电子数
-与中心原子结合的原子未成对电子数和)/2;4、阳离子在分子上减去所带电荷数 阴离子在分子上加上所带电荷数。
价
电子对数
怎么计算?
答:
对于ABm型分子(A
是
中心原子,B是配位原子),n=(中心原子的
价电子数
+每个配位原子提供的价电子数×m)/2,
价电子对数
目为2、3、4时,价电子对的几何分布分别呈直线形、平面三角形、正四面体构型。对于ABm型分子,若价电子对数与配位原子
数目
相等,则分子的空间构型与
杂化轨道
的空间构型相同。若价...
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