(1)由S
8分子结构可知,在S
8分子中S原子成键电子对数为2,孤电子对数为2,即价层电子对数为4,因此S原子采用的杂化轨道方式为sp
3,故答案为:sp
3;
(2)同周期元素随原子序数增大第一电离能增大,所以Mg与Al原子的第一电离能大到小的顺序为Al>Mg;同周期元素随原子序数增大电负性增强,电负性F>O,
故答案为:Al>Mg;F>O;
(3)Se为34号元素,其核外电子排布式为1s
22s
22p
63s
23p
63d
104s
24p
4,位于周期表第四周期第ⅥA族;
Mn是25号元素,核外电子排布式为1s
22s
22p
63s
23p
63d
54s
2,Mn
2+基态的电子排布式为1s
22s
22p
63s
23p
63d
5,
故答案为:1s
22s
22p
63s
23p
63d
104s
24p
4;第四周期第ⅥA族;1s
22s
22p
63s
23p
63d
5;
(4)SO
2分子中心原子S原子的价层电子对数为
=3,有1对孤对电子对,为V形;SO
32-离子中心原子S原子的价层电子对数为
=4,有1对孤对电子对,为三角锥型,
故答案为:V形;三角锥型;
(5)①酸第一步电离产生的酸根阴离子带有负电荷,吸引H
+,同时产生的H
+抑制第二步电离,所以H
2SeO
4和H
2SeO
3第一步电离程度大于第二部电离沉淀,
故答案为:酸第一步电离产生的酸根阴离子带有负电荷,吸引H
+,同时产生的H
+抑制第二步电离;
②H
2SeO
3的分子结构为
![](https://video.ask-data.xyz/img.php?b=https://iknow-pic.cdn.bcebos.com/42166d224f4a20a40d8ce57693529822730ed0f5?x-bce-process=image%2Fresize%2Cm_lfit%2Cw_600%2Ch_800%2Climit_1%2Fquality%2Cq_85%2Fformat%2Cf_auto)
,Se为+4价,而H
2SeO
4的分子结构为
![](https://video.ask-data.xyz/img.php?b=https://iknow-pic.cdn.bcebos.com/37d12f2eb9389b50da5739e38635e5dde6116ed3?x-bce-process=image%2Fresize%2Cm_lfit%2Cw_600%2Ch_800%2Climit_1%2Fquality%2Cq_85%2Fformat%2Cf_auto)
,Se为+6价,后者Se原子吸电子能力强,则羟基上氢原子更容易电离出H
+,
故答案为:H
2SeO
4和H
2SeO
3可以分别表示为(HO)
2SeO
2、(HO)
2SeO,H
2SeO
3中Se为+4价,而H
2SeO
4中Se为+6价,后者Se原子吸电子能力强,导致羟基上氢原子更容易电离H
+;
(6)Cu
2+与OH
-形成配位键,[Cu(OH)
4]
2-的结构可用示意图表示为
![](https://video.ask-data.xyz/img.php?b=https://iknow-pic.cdn.bcebos.com/730e0cf3d7ca7bcb59e91e9ebd096b63f724a8f5?x-bce-process=image%2Fresize%2Cm_lfit%2Cw_600%2Ch_800%2Climit_1%2Fquality%2Cq_85%2Fformat%2Cf_auto)
,故答案为:
![](https://video.ask-data.xyz/img.php?b=https://iknow-pic.cdn.bcebos.com/730e0cf3d7ca7bcb59e91e9ebd096b63f724a8f5?x-bce-process=image%2Fresize%2Cm_lfit%2Cw_600%2Ch_800%2Climit_1%2Fquality%2Cq_85%2Fformat%2Cf_auto)
;
(7)由晶胞结构可知,每个晶胞中含Cl:
×8+
×6=4,含Cu:4,所以化学式为CuCl,故答案为:CuCl.