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标准状况下,11.2升由CO和H2组成的气体质量为7.2克,此气体完全燃烧消耗氧气的体积(标准状况)为多少
如题所述
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推荐答案 2011-09-24
2H2+O2=点燃=2H2O
2CO+O2=点燃=2CO2
从上面的两个方程式可以看出,气体与O2的体积比是2:1
所以需要氧气的体积是11.2/2=5.6L
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其他回答
第1个回答 2011-09-24
5.6升
追问
我要过程
追答
5.6升
相似回答
...的
质量为7.2
g
,此
混合
气体完全燃烧消耗氧气的体积
为?L
答:
同体积的
CO与H2
在燃烧时,消耗的O2的体积相等 即:2CO ~ 2H2 ~ O2 2 X 22.4 22.4 11.2L x 44.8/22.4=11.2L/x x=5.6L 此混合
气体完全燃烧消耗氧气的体积
为: 5.6L
标准状况下11.2
L
,由CO和H2组成的
混合
气体的质量为7.2
g,则混合气体的平 ...
答:
混合气体的物质的量为11.2L22.4L/mol=0.5mol,混合气体的平均摩尔
质量为
7.2g0.5mol=14.4g/mol;燃烧反应的方程式为:2
H2
+O2 点燃 . 2H2O,2CO+O2 点燃 . CO2,由方程式可知
,消耗
的O2
的体积
为混合
气体体积
的12,即V(O2)=12×11.2L=5.6L;H2在整个过程中发生反应为:2H2+O2 点燃...
高一化学
答:
标况下,11.2L气体物质的量为0.5mol,所以平均摩尔
质量为
7.2g除以0.5mol等于14.4g/mol,两种
气体燃烧消耗氧气的体积
比都是2:1,所以该混合气体耗氧量为:0.25mol,5.6L。氯化氢质量:67.2L除以22.4等于3mol,再乘以36.5等于109.5g 溶液质量为:109.5g+200g 溶质质量/溶液质量即可 ...
高一化学
答:
标准状况下
11.2L,即有0.5摩尔,7.2g/0.5mol=14.4g/mol 2co+o2=2co2 2
h2
+o2=2h2o 2x + o2=2x2o
11.2
5.6
...升,由一氧化碳和氢气
组成的
混合
气体的质量为7.2
g,则混合气体的平均摩...
答:
14.4克每摩尔;5.6升
问几条化学题,麻烦过程
答:
1 平均摩尔质量=
7.2
/0.5=14.4 (0.5=
11.2
/22.4得到的)2CO--O2 2
H2
---O2 (其实你可以把混合气体当作1种纯净
的气体
因为都是2/1的关系)2CO-O2 2 1 11.2 X X=5.6 2 1/1 2/71 71/2 2/71 2/71 1/1 ...
高二化学选修4试题
答:
(1)1g碳与适量水蒸气反应生成
CO和H2
,需吸收10.94KJ热量,此反应的热化学方程式为 (2)已知CH4(g)+2O2(g)== CO2(g)+2H2O(l);ΔH=-Q1kJ·mol-1 , =2H2O(g);△H2=-Q2 kJ· ,=2H2O(l);△H2=-Q3 kJ· 。常温下,取体积比4∶1的甲烷和氢气的混合
气体11.2
L
(标准状况下
),经
完全燃烧
后恢复至...
化学差量法中的差量怎么确定?
答:
2、2.1g平均相对原子
质量为7.2的CO和H2
混合气体与足量的O2充分燃烧后,立即通入足量的Na2O2固体,则固体质量增加( A) A 2.1g B 2.6g C 7.2g D 无法求解 练习: 1、 在
标准状况下,
将448LN2、H2、和CO2混合
气体气体
先通入灼热氧化铜
,体积
减少22.4L,再通入装有过量过氧化钠的硬质玻璃管中,体积减少
11.2
L。
高一化学
气体
摩尔
质量
题,不难,但是我不会
答:
因CO H2 在燃烧时 消耗的
氧气的体积
都是它们体积的一半 所以10L一氧化碳和氢气混合气体一共
消耗氧气
5L ,剩余的氧气一共为10L 1)若剩余气体的体积是15L 其中氧气为10L,那CO2就为5L,说明原来
CO和H2
都为5L 2)若剩余气体的体积是aL ,仍然是氧气10L CO2就为a-10 CO也就是a-10 H2为10-...
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1摩尔的CO和1摩尔的H2
氧化钴能被H2或CO还原为Co
H2CO燃烧
CO和H2的混合物
鉴别CO和H2的方法
CO和H2
H2燃烧
H2CO4
CO3H2