高一化学

Question

1.标况下11.2L，由CO和H2组成的混合气体的质量为7.2g，则混合气体的平均摩尔质量为_____,此混合气体完全燃烧耗氧气的体积为_____L.(不用过程）
2.标况下，将67.2L氯化氢气体完全溶于200ml水中得到一定量的盐酸，求该盐酸的质量分数。（要过程）
（人在，速答速取！）

Answer 1

标况下，11.2L气体物质的量为0.5mol，所以平均摩尔质量为7.2g除以0.5mol等于14.4g/mol，两种气体燃烧消耗氧气的体积比都是2：1，所以该混合气体耗氧量为：0.25mol，5.6L。
氯化氢质量：67.2L除以22.4等于3mol，再乘以36.5等于109.5g
溶液质量为：109.5g+200g
溶质质量/溶液质量即可

Answer 2

1.平均摩尔质量=7.2/(11.2/22.4)=14.4g/mol

CO+1/2O2=CO2
H2+1/2O2=H2O

此混合气体完全燃烧耗氧气的体积为 11.2/2=5.6L

2.67.2/22.4=3mol
盐酸的质量分数=3*36.5/(3*36.5+200)*100%=35.4%本回答被提问者采纳