问几条化学题，麻烦过程

Question

1、标准状况下11.2L，由CO和H2组成的混合气体的质量位7.2g则混合气体的平均摩尔质量是多少？此混合气体完全燃烧消耗氧气的体积（标准状况）为多少？
2、现在有H2和Cl2两种气体
①当两者质量相等时，在标准状况下，他们的质量比为？密度比为？分子数比为？
②当两者体积相等时，在标准状况下，他们的质量比为？密度比为？分子数比为？

Answer 1

1

平均摩尔质量=7.2/0.5=14.4 (0.5=11.2/22.4得到的）
2CO--O2 2H2---O2 (其实你可以把混合气体当作1种纯净的气体 因为都是2/1的关系）
2CO-O2
2 1
11.2 X X=5.6

2

1/1 2/71 71/2
2/71 2/71 1/1

Answer 2

11.2/22.4=0.5mol
7.2/0.5=14.4g/mol
0.5/2*22.4=5.6L

1:1, 2:71 71:2
2:71 2:71 1:1

Answer 3

1. 11.2L=0.5mol 7.2g/0.5mol=14.4g/mol 1molCO2或H2耗氧均为0.5MOL 0.5MOL耗氧0.25MOL
2.质量相等质量比1:1 密度比4:71 分子数比71：4
体积相等质量比为71：4 密度比4：71 分子数比1：1