标准状况下11.2L由CO和H2组成的混合气体的质量为7.2g,此混合气体完全燃烧消耗氧气的体积为？L

Question

如题所述

Answer 1

2CO+O2=点燃＝2CO2 2H2+O2＝点燃＝2H2O
同体积的CO与H2在燃烧时，消耗的O2的体积相等
即：2CO ～ 2H2 ～ O2
2 X 22.4 22.4
11.2L x
44.8/22.4=11.2L/x
x=5.6L
此混合气体完全燃烧消耗氧气的体积为: 5.6L

Answer 2

分别列出氢气与一氧化碳跟氧气反应的方程，可燃物与氧气反应的系数比都是2:1，所以，不管氢气在混合气体中所占的比例是多少，混合气体所消耗的氧气的量都是一样的。
依题意，混合气体的物质的量是0.5mol，则所消耗的氧气的物质的量是0.25mol，即其体积为5.6L。