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    • 非金属元素的氢化物的稳定性强弱关系与什么有关

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    推荐答案   2018-01-20
    元素周期律的内容：非金属性越强，对应的氢化物越稳定
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    非金属氢化物的稳定性取决什么答：非金属氢化物一般是共价化合物，其稳定性取决于共价键的强弱，一般而言，同类非氢元素的半径越小，与氢原子形成的共价键越强，分子也就越稳定，比如：HCL没有HF稳定；另一方面（也是很重要的，但涉及到分子的极化，分析比较复杂），与氢化物最后的分子形态有关，比如：CH4为正四面体结构，比NH3更稳定。
    非金属的气态氢化物的热稳定性和熔、沸点分别与什么有关?答：1、热稳定性与原子半径，原子间化学键强弱相关。原子半径越大，原子之间的化学键越弱越容易分解，即热稳定性越小。同周期元素的气态氢化物（自左向右）的稳定性逐渐增强；同主族元素的气态氢化物（自上向下）氢化物的稳定性逐渐减弱。比如热稳定性：HCl > HBr > HI 2、熔沸点与分子间作用力相关。分子...
    气态氢化物的稳定性为什么跟非金属性强弱有关答：非金属原子与氢原子的结合能力，结合越精密，稳定性越强,金属性是还原性，失电子，成正价，不与氢原子结合，元素非金属性逐渐增大，即得到电子的能力增大，与氢原子结合的化学键含有的能量增多。化学键不易断裂，越稳定。金属性的比较方法不少，重要的有：1)与水或酸反应的剧烈(难易)程度 2)最高价...
    气态氢化物的稳定性为什么跟非金属性强弱有关答：气态氢化物更加稳定。1、所谓非金属性就是氧化性，原子得电子的能力，也就是原子与氢原子的结合能力，结合越精密，稳定性越强。2、金属性是还原性，失电子，成正价，不与氢原子结合 3、元素非金属性逐渐增大，即得到电子的能力增大，与氢原子结合的化学键含有的能量增多，化学键不易断裂，越稳定。
    请问元素非金属性强弱与其氢化物稳定性强弱关系?答：其实真的没有必然联系，只是对大部分元素，非金属性越强氢化物越稳定，并非绝对；比如CH4就比NH3稳定，但非金属性显然是N>C。
    气态氢化物的稳定性为什么跟非金属性强弱有关答：氢的电子是被非金属夺走的，如果这种非金属的非金属性越强，那么它获得电子的能力越强，氢的电子被夺走后就不易失去，从而使得氢化物不易分解，气态氢化物更加稳定。
    化学基础知识答：非金属性强弱决定，对于同一主族，由上到下稳定性逐渐减弱，比如：HF>HCl>HBr>HI,对于同一周期，由右向左逐渐减弱，比如:HF>H2O>NH3>CH4。酸性与碱性的强弱同样是由其在周期表中位置决定的。对于酸性物质来说，同一主族，最高价含氧酸的酸性由上往下逐渐减弱，比如：HNO3>H3PO4>H3AsO4，HClO4>...
    有关元素周期表的问题答：有关的 一般来说，非金属性越强，氢化物稳定性越强。就是元素周期变从左到右非金属氢化物稳定性依次增强，非金属氢化物稳定性从上到下依次减弱。但是若是熔沸点的话，有三种特殊的非金属：氮，氧，氟。由于他们所形成的氢化物种含有氢键，所以他们的氢化物熔沸点特别高。
    氢化物稳定性,什么时候看非金属性,什么时候看相对分子质量?答：气态氢化物稳定性关键是比气态氢化物中除氢之外另一种非金属的非金属性的强弱，非金属性越强，气态氢化物越稳定。 而相对分子质量应是在分子晶体中用来比较熔点，沸点高低的，稳定性只与键的断裂的难易有关。参考资料：http://iask.sina.com.cn/b/4860852.html ...
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