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醋酸钠溶液中离子浓度大小比较
如题所述
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推荐答案 2024-01-14
离子浓度大小比较如下：
钠离子>醋酸根离子>氢氧根离子>氢离子。在醋酸钠溶液中，醋酸钠是一种强电解质，它在水中完全电离成钠离子（Na^+）和醋酸根离子（CH3COO^-）。由于醋酸根离子可以发生水解反应，生成氢氧根离子（OH^-）和醋酸分子（CH3COOH）。这个水解反应达到平衡，但根据平衡移动原理，水解平衡向右移动，导致氢氧根离子的浓度增大。
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醋酸钠溶液中离子浓度大小比较
答：
离子浓度大小比较如下：钠离子>醋酸根离子>氢氧根离子>氢离子
。在醋酸钠溶液中，醋酸钠是一种强电解质，它在水中完全电离成钠离子（Na^+）和醋酸根离子（CH3COO^-）。由于醋酸根离子可以发生水解反应，生成氢氧根离子（OH^-）和醋酸分子（CH3COOH）。这个水解反应达到平衡，但根据平衡移动原理，水解平衡...
醋酸钠溶液中离子浓度大小比较
答：
C(Na^+)>C(CH3COO-)>C(OH^-)>C(H^+)，原因如下：1、氢离子和氢氧根离子来自于水的电离，溶液显碱性，所以氢氧根
离子浓度
大于氢离子浓度。2、醋酸根离子存在水解平衡，水解很微弱。3、醋酸钠是强电解质，易溶于水，所以
醋酸钠溶液
具有导电性。
醋酸钠溶液中离子浓度大小比较
答：
电离：CH3COONa=Na++CH3COO-，CH3COO-+H2O=（可逆）CH3COOH+OH-，水解很微弱，电离是完全的。溶液中，
离子浓度大小为Na+>CH3COO->OH-
。醋酸钠是强电解质，易溶于水，所以醋酸钠溶液具有导电性。醋酸钠溶液制作方法 二分之一份纯碱（碳酸钠）（Na2CO3）或一份小苏打（碳酸氢钠）（NaHCO3）+一份...
高三化学,等体积、等物质的量
浓度的
醋酸、
醋酸钠溶液
混合,各
离子浓度
由...
答：
因为醋酸是弱酸，所以是部分电离，醋酸钠完全电离，所以可以得出，
醋酸根离子>钠离子>氢离子>氢氧根离子
。
比较醋酸钠溶液中
各
离子浓度
(详解
答：
不完全的电离方程和水解方程都是反应物浓度大于生成物
浓度的
高中化学,
醋酸钠溶液中
各
离子浓度
由大到小的顺序为,注意是全部
的离子浓
...
答：
醋酸
弱电解质，电离产生醋酸根和氢离子。离子有醋酸根，氢离子，氢氧根。所以
离子浓度大小
是氢离子浓度大于醋酸根浓度大于氢氧根浓度。（水还有微弱电离氢离子，所以氢离子浓度大于醋酸根）
醋酸钠水溶液离子浓度大小
答：
醋酸钠水溶液
电离产生的醋酸根离子和水产生的氢离子结合生成醋酸分子,所以醋酸钠水溶液是呈碱性的。由此可见,醋酸钠溶质较多是
离子浓度大小
为:Na+ > CH3COO- > OH->H+ ,醋酸钠溶质极少时则为:OH-> H+ > Na+ > CH3COO- 。总之,如果醋酸钠溶质没有确定,就无法
比较
,只能确定:OH-> H+ 和Na+ > CH3...
0.1mol的
醋酸钠水溶液
所含的各种
离子
的摩尔
浓度大小
顺序是怎样的、
比较
...
答：
1、电离 NaAc是强电解质，在水中完全电离 因此0.1M的NaAc会电离出0.1M的Na+和0.1M的Ac- 2、水解 Na+不发生水解，因此
溶液中
Na+最终浓度=0.1M Ac-会发生水解，Ac- + H2O <===> HAc + OH- 因此溶液中Ac-最终浓度略小于0.1M，并且适当生成少量OH- 因此
离子浓度大小
：Na+ ＞ Ac- ＞ ...
醋酸钠溶液中离子浓度比较
答：
醋酸分子和氢离子浓度比较难比较 主要是根据pH来判断 举个例子吧,pH=9的醋酸钠溶液,氢离子浓度为10的负九次方mol/L 那么氢氧根浓度就是10的负5次方mol/L 用氢氧根的浓度减去氢离子浓度就可以得到醋酸分子浓度...过程比较麻烦
总的离子浓度是Na+>CH3COO->OH->H+
后面的问题比较容易,只要记着电离...
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