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氯化铵使氢氧化镁溶解的原因
氯化铵
为什么
溶解氢氧化镁
呢?
答:
氯化铵在水中发生水解:NH4+ +H2O=NH3·H2O+H+ 因此溶液中含有大量的H+离子
,可以和氢氧化镁反应:Mg(OH)2+2H+=Mg2+ +2H2O 从而使得氢氧化镁溶解 反应有什么用。得到一种缓冲溶液吧。氯化亚铁为白色或灰绿色结晶。易吸湿。在空气中易被氧化而渐变成黄色,在氯化氢气流中约700℃升华。易溶于水...
氯化铵
溶液与
氢氧化镁
反应的实质
答:
因为氯化铵是强酸弱碱盐,在水中发生水解:NH4+ +H2O===NH3·H2O+H+ 因此溶液显酸性
,含有H+离子,可以和氢氧化镁反应:Mg(OH)2+2H+===Mg2+ +2H2O 从而使得氢氧化镁溶解 总反应:Mg(OH)2 + 2NH4CI + H2O == MgCI2 + 2NH3▪H2O + H2O ...
氢氧化镁
难
溶于水
,但溶于
氯化铵
溶液,那么
溶解的
本质是什么?
原因
是什么...
答:
回答:
氯化铵
是强酸弱碱盐,水解后生成氢离子,氢离子和
氢氧化镁的
氢氧根反应
氢氧化镁溶
于
氯化铵的原因
是什么?
答:
一般有以下两种解释:一是氢氧化镁在水中存在溶解平衡
,Mg(OH)2(s) Mg2++2OH-,氯化铵在溶液中存在水解平衡,两者混合后,氢离子和氢氧根中和生成水,使平衡体系内氢氧根离子浓度减小,氢氧化镁溶解平衡不断向右移动而溶解;二是认为浓氯化铵溶液提供的铵根离子结合氢氧根离子生成弱碱,NH4++OH-=...
一条高中化学题,求解释
答:
甲的解释是氢氧化镁电离出来的氢氧根 和铵根离子水解生成的氢离子发生中 和,使沉淀溶解
。也就是氯化铵水解生 成的酸把氢氧化镁溶解。乙的解释是铵 根离子结合氢氧化镁电离产生的氢氧 根,使沉淀溶解。所以只要加入一种含 有铵根离子但是溶液是中性的物质即 可。答案是B 醋酸铵溶液是中性的,即醋酸...
向饱和
氯化铵
溶液中加入
氢氧化镁
固体,固体完全
溶解
。请用平衡移动原理解...
答:
氯化铵
是强电解质,完全电离出铵根离子,铵根粒子与氢氧根离子结合形成的是弱电解质,平衡向合成一水合氨的方向移动,氢氧根离子的减少促进了
氢氧化镁的
电离,所以氢氧化镁就
溶解
了
向少量Mg(OH)2固体中加饱和
氯化铵
或醋酸铵溶液,固体完全
溶解
,用平衡移 ...
答:
答:Mg(OH)2 ↔Mg2++2OH¯加入饱和
NH4Cl
后,NH4+结合OH¯,使OH¯浓度减小,平衡右移,所以Mg(OH)2
溶解
。加入NH4Ac后,NH4+结合OH¯,使OH¯浓度减小,平衡右移,所以Mg(OH)2溶解。
氢氧化镁悬浊液中加入
氯化铵
,
氢氧化镁溶解
,
原因
怎么解释?
答:
依据中学化学课本所述,氢氧化镁形成的分散体系是胶体,加入电解质,使胶体沉淀。也可以理解为铵根离子于氢氧根离子反应,产生氨气,
使氢氧化镁溶解
证明
氢氧化镁溶
于
氯化铵的原因
的实验怎么做
答:
H+溶解了氢氧化镁.因为醋酸铵溶液中有铵离子,而未溶解,则认为是氢氧化镁电离出OH-离子,与
氯化铵
电离出来的铵根离子反应生成弱电解质氨水,促使平衡向右氢氧化镁离子方程式移动所以
氢氧化镁溶解的
说法就错误了;那么是氯化铵中铵根离子水解呈酸性,H+溶解了氢氧化镁是正确了....
氢氧化镁
为什么
溶
于
氯化铵
答:
氢氧化镁溶
于
氯化铵
是因为溶液中存在
溶解
平衡:Mg(OH)2=Mg2++2OH-,Mg(OH)2+2NH4+===Mg2++2NH3·H2O,氯化铵水解产生的氢离子消内耗了氢氧化镁电离产生的氢氧根离子,使得溶解平衡能够向右移动,直到反应完容全。
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