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氢氧化镁难溶于水,但溶于氯化铵溶液,那么溶解的本质是什么?原因是什么?
如题所述
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推荐答案 2013-10-12
氯化铵是强酸弱碱盐,水解后生成氢离子,氢离子和氢氧化镁的氢氧根反应
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第1个回答 2013-10-12
因为氯化铵水解生成盐酸,有酸性,所以溶于氯化铵溶液,
相似回答
氢氧化镁
为
什么溶于氯化铵
答:
氢氧化镁溶于氯化铵是因为溶液中存在溶解平衡:Mg(OH)2=Mg2++2OH-
,Mg(OH)2+2NH4+===Mg2++2NH3·H2O,氯化铵水解产生的氢离子消内耗了氢氧化镁电离产生的氢氧根离子,使得溶解平衡能够向右移动,直到反应完容全。
为何
氢氧化镁溶于氯化
氨
溶液?
答:
因为可以形成弱电解质NH3·H2O。虽然氢氧化镁难溶于水,但是溶解的那很小部分可认为是完全电离
,因此此反应可以降低溶液离子浓度,从而可以发生。
氢氧化镁
为
什么溶于氯化铵
答:
因为铵根离子结合了氢氧化镁溶解得到的氢氧根离子的,而不会去结合水电离得到的氢氧根离子
。氨根离子实际上就是具有结合氢氧根离子的性质,氢氧化镁提供的氢氧根离子浓度远远大于水提供的氢氧根离子浓度,氯化铵溶液显酸性叫“水解”,把氯化铵放到氢氧化镁悬浊液中,那就是“氢氧化镁解”了,那溶液就显“ ...
氢氧化镁溶于氯化铵的原因是什么?
答:
一般有以下两种解释:一是氢氧化镁在水中存在溶解平衡
,Mg(OH)2(s) Mg2++2OH-,氯化铵在溶液中存在水解平衡,两者混合后,氢离子和氢氧根中和生成水,使平衡体系内氢氧根离子浓度减小,氢氧化镁溶解平衡不断向右移动而溶解;二是认为浓氯化铵溶液提供的铵根离子结合氢氧根离子生成弱碱,NH4++OH-=...
氢氧化镁
为
什么
可以
溶于氯化铵溶液
答:
铵根结合了氢氧化镁电离的OH- 使氢氧化镁的电离平衡正向移动 氢氧化镁是无色六方柱晶体或白色粉末,难溶于水和醇,溶于稀酸和铵盐溶液,水溶液呈弱碱性。在水中的溶解度很小,但溶于水的部分
完全电离
。饱和水溶液的浓度为1.9毫克/升(18℃)。加热到350℃失去水生成氧化镁。氢氧化镁的天然矿物水...
证明
氢氧化镁溶于氯化铵的原因
的实验怎么做
答:
H+溶解了氢氧化镁.因为醋酸
铵溶液
中有铵离子,而未溶解,则认为是氢氧化镁电离出OH-离子,与氯化铵电离出来的铵根离子反应生成弱电解质氨水,促使平衡向右氢氧化镁离子方程式移动所以
氢氧化镁溶解的
说法就错误了;
那么是氯化铵
中铵根离子水解呈酸性,H+溶解了
氢氧化镁是
正确了....
氯化铵溶液
与
氢氧化镁
反应的实质
答:
因为
氯化铵是
强酸弱碱盐,在水中发生水解:NH4+ +H2O===NH3·H2O+H+ 因此溶液显酸性,含有H+离子,可以和氢氧化镁反应:Mg(OH)2+2H+===Mg2+ +2H2O 从而使得
氢氧化镁溶解
总反应:Mg(OH)2 + 2NH4CI + H2O == MgCI2 + 2NH3▪H2O + H2O ...
Mg(OH)2
是什么
答:
回答:Mg(OH)2是氢氧化镁
氢氧化镁的
生成和性质 目的:认识氢氧化镁的制取方法和性质。 用品:试管。
氯化镁溶液
(0.2摩/升)、氢氧化钠溶液(2摩/升)、盐酸、
氯化铵
饱和溶液。 原理:实验室里用强碱跟镁盐溶液反应来制取氢氧化镁。 MgCl2+2NaOHMg(OH)2↓+2NaCl
氢氧化镁是
中强碱,能跟酸反应生成盐...
设计实验 证明
氢氧化镁
沉淀
溶于氯化铵是
由于铵根离子的水解
答:
如果溶解了,就说明是氢氧化镁电离出OH-离子,与
氯化铵
电离出来的铵根离子反应生成弱电解质氨水,促使平衡向右氢氧化镁离子方程式移动所以
氢氧化镁溶解
。因为醋酸
铵溶液
呈中性,那么就不是由于酸性溶液把氢氧化镁溶解了,那就是氢氧化镁电离出的氢氧根离子与铵离子反应,平衡向右移动
,那么氢氧化镁
就溶解了...
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氢氧化镁溶于氯化铵的原因
氢氧化镁溶于饱和氯化铵溶液
氧化镁溶于氯化铵水溶液
向氢氧化镁悬浊液中加入氯化铵溶液
氢氧化镁能溶于氯化铵
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