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碳酸钠溶液中离子浓度的大小排序
碳酸钠溶液中离子浓度大小
比较是什么?
答:
碳酸钠溶液中碳酸根离子分步水解溶液显碱性,离子浓度大小为:
c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)
。Na2CO3为强碱弱酸盐,水解呈碱性,在溶液中存在CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-,HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-,且以第一步为主,据此分析离子浓度大小关系为CH3COOH>H2CO3>...
碳酸钠溶液中的离子浓度大小
答:
综上所以
钠离子浓度
最大,其次是
碳酸
根离子,
溶液
显碱性氢氧根离子,碳酸根离子,氢离子浓度最小。
等物质的量
浓度的NA2CO3
和NAHCO3的混合
液中
,
离子
的
浓度大小
比较_百度...
答:
根据电离方程式和水解
的离子
方程式可知
碳酸钠溶液中
各
离子浓度
由大到小的顺序为:C(Na⁺)>C(CO₃²⁻)>C(OH⁻)>C(HCO₃⁻)>C(H⁺)碳酸氢根离子既存在电离,又存在水解,水解趋势大于电离的趋势,由此可知各离子的浓度由大到小的顺序为:C(Na...
碳酸钠溶液中离子浓度大小
比较是什么?
答:
这是一道化学题目,首先碳酸钠溶液中碳酸根离子分步水解溶液显碱性,
离子浓度大小依次是c(Na+)、c(CO32-)、c(OH-)、c(HCO3-)、c
(H+)。所以大小比较也是c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)。碳酸钠的性质:碳酸钠常温下为白色无气味的粉末或颗粒。有吸水性,露...
碳酸钠溶液中
各
离子的浓度
由大到小
的排列顺序
答:
碳酸钠为强碱弱酸盐.在溶液中发生水解:CO32-+H2O<=>HCO3-+OH- (主要步骤)HCO3-+H2O<=>H2CO3+OH-
因此离子浓度大小:Na+>CO32->
OH->HCO3->H+.
在
碳酸钠溶液中
,
离子浓度
怎么
排序
?
答:
Na+>CO32->OH->HCO3->H+
高中化学疑难,NACO3、NAHCO3、H2S、NA2S
溶液中
各
离子浓度大小排序
答:
(1)
Na2CO3
: Na+>CO32->OH->HCO3-.>H+ (2)NaHCO3: Na+>HCO3->OH->.>H+>CO32- (3)H2S : H+ > HS->S2->OH- (4)Na2S:Na+>S2->OH->HS->H+
碳酸钠
的
水溶液中
所有
离子的浓度
由大到小的顺序
答:
首先,根据物料守恒[Na+]=2[CO32-]+2[HCO3-]+2[H2CO3](
溶液中
Na元素是C元素的2倍),可知Na+
浓度
是最大的。CO32-的水解:CO32-+H2O=(可逆)HCO3-+OH- 水解是微弱的,所以CO32-的浓度大于HCO3-和OH- HCO3-进一步水解:HCO3-+H2O=(可逆)H2CO3+OH- 虽然这一步水解极其微弱,但毕竟...
碳酸氢钠和
碳酸钠溶液离子浓度大小排序
是怎样的?
答:
等物质的量的
碳酸钠
和碳酸氢钠混合液
离子浓度排序
为:[Na+]>[HCO3 -]>[CO3 2-]>[OH-]>[H2CO3]>[H+]。碳酸钠和碳酸氢钠各0.1mol/L混合后,碳酸根离子、碳酸氢根离子部分水解,
溶液
显示碱性,则c(H+)<c(OH-),碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子,则c(HCO3-)>c(CO3 2-),...
碳酸钠溶液
,各
离子浓度的大小
关系?为什么要那么
排列
答:
碳酸钠
属于强电解质:
Na2CO3
=2Na+ +CO3∧2-完全电离 这时候CO32-会水解,即CO32-+H2O=(可逆)=HCO3-+OH-,还会有第二步的水解,HCO3-+H2O=(可逆)=H2CO3+OH-,那么该
溶液当中
:存在
离子
:Na+,H+,CO32-,HCO3-,OH- Na+肯定最大,碳酸根一般是大于HCO3-(因为水解程度不会很高!),然后因为...
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