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亚硫酸钠溶液中离子浓度大小比较
亚硫酸钠溶液中
各
离子浓度大小
答:
又由于溶液呈碱性,
所以H+是最小的
。
写出
Na2SO3
粒子
浓度大小比较
答:
亚硫酸钠
属于强碱弱酸盐,在
水溶液中
SO32-发生两部水解:第一步—>SO32-+H2O=可逆符号=HSO3-+OH-,第二步—>HSO3-+H2O=可逆符号=H2SO3+OH-。因为SO32-的水解度不是太大(<50%)且第一步水解程度大于第二步,所以,溶液中的微粒
浓度大小
顺序如下:Na+>SO32->OH->HSO3->H2SO3>H+(...
亚硫酸钠溶液中
各
离子浓度大小
答:
;;亚硫酸钠虽然能水解,但程度不大,所以主要离子为钠离子和亚硫酸根离子,由于HSO3-还能少量水解,
故氢氧根离子浓度略大于HSO3-
,由于溶液呈碱性,所以
H+是最小的
。
亚硫酸钠溶液中
各种
离子浓度大小
关系怎样写?
答:
回答:Na+>SO32->OH->HSO3->H+ ;;亚硫酸钠虽然能水解,但程度不大,所以主要离子为钠离子和亚硫酸根离子,由于HSO3-还能少量水解,故氢氧根离子浓度略大于HSO3-,由于溶液呈碱性,
所以H+是最小的
。
亚硫酸钠中
粒子
浓度大小
顺序
答:
首先,
浓度最大的当然是不水解,且含2倍量的Na+
;其次,是会发生部分水解,但是量仍然大的亚硫酸根离子SO3 2-;第三,是亚硫酸根离子水解为亚硫酸氢根和亚硫酸二氢根离子的过程中都会产生,以及水本身水解的的氢氧根离子;(注意,亚硫酸根离子水解是产生的氢氧根离子,而不是氢离子);第四,是亚...
亚硫酸钠溶液中
为什么亚硫酸根浓度大于氢
离子浓度
?
答:
不知道你到底要问那个问题。
亚硫酸钠
是强碱弱酸盐,在
水溶液中
水解显碱性,氢氧根
离子浓度
大于氢离子浓度。但是亚硫酸根的第一级水解常数Kb1很小,所产生的氢氧根
离子的
浓度远远小于亚硫酸根的浓度,所以亚硫酸根的浓度大于氢离子浓度。碳酸氢钠也是强碱弱酸盐,在水溶液中水解显碱性。氢氧根离子浓度大于氢...
亚硫酸钠溶液中
的氢
离子浓度
为什么大于亚硫酸的浓度?给个靠谱的判断方法...
答:
因为亚硫酸根电离大于水解,电离出来的氢
离子浓度
大于水解产生
的亚硫酸的
浓度,这是高中经常要记得一个性质
求亚硫酸氢钠和
亚硫酸钠
1:1混合
溶液
,
离子浓度大小比较
答:
离子浓度
从大到小
的
顺序:
钠离子
>
亚硫酸
氢根>亚硫酸根>氢氧根>氢离子
亚硫酸钠溶液中
氢
离子
与亚硫酸氢根
浓度大小
如何
比较
答:
回到
亚硫酸钠溶液中
氢
离子
与亚硫酸氢根
浓度大小比较
(SO3)2- + H2O <=> HSO3- + OH- 正常的亚硫酸钠稀溶液,HSO3- 和 OH- 都是水解产物,你就应当认为其浓度比纯水自然电离产生H+、OH- 浓度大(我们把水作为最弱的电解质)。况且硫酸钠溶液英水解而显碱性,H+浓度又大幅度减小,所以c(...
怎么判断
溶液中离子浓度大小
?
答:
2的Na+和0.1的SO3^2- 2、水解 SO3^2-是弱酸酸根,会发生水解 0.1的SO3^2-中的一小部分会发生水解,SO3^2- + H2O <===> HSO3- + OH- 水解后SO3^2-的浓度略小于0.1,
溶液中
产生HSO3-,OH-浓度变大 所以
离子浓度
顺序:Na+>SO3^2->OH->HSO3->H+ ...
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