计算0.010 mol·L-1氨水（NH3•H2O）溶液的PH值。（已知NH3•H2O的Kb =1.8×10-5。）

Question

答案最好写在纸上并拍照

Answer 1

［OH－］=（0.1×1.8×10*-5）²=1.34×10*-3
［H＋］=1×10*14/1.34×10*-3=7.5×10*-12
PH=－lg7.5×10*－12=11.1

Answer 2

pOH=(pKb-lgc)/2=(4.74 -(-2))/2=3.37
pH=14-3.37=10.63追问

pkb什么意思 并且怎么算的

追答

c(OH-)=cKb开根号,
两边取负对数，即得
p---负对数的意思
pH----氢离子浓度的负对数
pKb----弱碱的电离平衡常数的负对数
pOH-----氢氧根离子浓度的负对数

追问

pkb怎么书写 P是大写kb下标到P右下方 还是？

追答

pKb
p---小写
K大写，是常数
b是K的下角标
表示：弱碱的电离平衡常数
Ka
表示：弱酸的电离平衡常数

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