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计算01moll氨水的ph
第一题的化学题怎么做
答:
1,盐酸强电解质完全电离,cH+=cHCl=0.
01molL
-,cOH-=kw/cH+=10^-12molL-,
PH
=-lgcH+=2,,2,根据
氨水
电离常数,Kb=1.8x10^-5,cOH-=(cxkb)^0.5=(0.01xkb)^0.5=4.24x10^-4molL-,cH+=2.36x10^-11,PH=10.63 ...
0.01mol/L的
氨水PH
怎么
算
答:
氨水kb=1.8x10^-5 cOH-=(c*kb)^0.5=(0.01x1.8x10^-5)^0.5 =4.24x10^-5molL-
POH=3.37,PH=10.63
若氨水溶液的电离常数是1x10^5,
0.1molL
-
1的氨水溶液的pH值
是?
答:
所以在25摄氏度的情况下
pH
=11
常温,向浓度为
0.1mol
/L,体积为VL的
氨水中
逐滴加入一定浓度的盐酸,用...
答:
根据图像可知,
0.1molL氨水中
OH - 浓度是0.001mol/L,所以电离平衡常数= 。(2)当二者恰好反应时,溶液显酸性,所以bc两点氨水过量,抑制水的电离,d点恰好反应。水解促进水的电离。由于c点氨水的浓度小,所以b点抑制的程度大于c点,即水电离的c(OH - )大小顺序为d>c>b。(3)A表示水...
ph计算
公式怎么算?
答:
计算ph的公式是:ph=-lg[H+]
。ph的计算公式为ph=-lg[H+]、ph=logc(h+)酸、ph=logc(h+)水 、c(h+)酸=10-ph、c(h+)酸×c(oh-)水=kw。ph简介:ph是指酸碱度,酸碱度来自描述的是水溶液的酸碱性强弱程度,热力学标准状况时,pH=7的水溶液呈中性,pH7者显碱性,ph范围在0到14360...
12%的
氨水溶液
,相对密度为0.953,求此
氨水的
氢氧根浓度和
PH
答:
c=1000wp/M c=1000x12%x0.953/17=6.73
molL
- kb=
1
.8×10^-5 NH3+H2O=NH4++OH- 6.73-x...x...x kb=cNH4+xcOH-/cNH3 6.73-x≈6.73 x^2/6.73=1.8×10^-5 x=0.011molL-
PH
=12
化学
计算
题在线等
答:
cBa2+=0.02/2=0.
01molL
-,cCO32-=0.01/2=0.005molL-,浓度商Q=cBa2+*cCO32-=5x10^-5>ksp,生成沉淀,2,
氨水
kb=1.8x10^-5,电离出cOH-=(C*Kb)^0.5=(0.05x1.8x10^-5)^0.5=9.5x10^-4molL-,Q=0.025x(9.5x10^-4)^2=2.25x10^-8>ksp,生成沉淀 ...
化学PH如何
计算
比如计算下
0.1molL
CH3NH3CL
的PH
要步骤 要结果 没有...
答:
CH3NH3CL是甲胺的盐酸盐。甲胺:CH3NH2 Kb=10^-10.63,则盐酸盐的Ka=10^-3.37 所以:
pH
=
1
/2(pKa+pc)=1/2(3.37+1.00)=2.185=2.18
求
0.1mol.L
-1Na4cl溶液
的PH值
答:
氨水的
电离常数kb=1.8x10^-5,NH4Cl中NH4+的水解常数kh,kh*kb=kw,kh=kw/kb=5.56x10^-10,公式cH+=(c*kh)^0.5=(
0.1
kh)^0.5=7.45x10^-6
molL
-,
PH
=5.13
同体积,
ph
11的
氨水
和ph3的盐酸混合成什么性,这怎么
算
答:
定量
计算
氨水
电离常数Kb=1.8x10^-5 PH=11,POH=3,cOH-=10^-3molL- NH3.H2O=NH4++OH- x-10^-3...10^-3...10^-3 Kb=cNH4+*cOH-/cNH3.H2O=(10^-3)^2/x-10^-3 x=cNH3.H2O=0.056molL- 盐酸
的PH
=3,cHCl=0.
001molL
- 等于是NH3.H2O=0.056molL-与cHCl=0.001molL-...
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