强酸制弱酸的本质原理？

如题所述

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第1个回答 2019-12-19

在溶液体系中
有向离子浓度减少的趋向性
强酸完全电离
弱酸不完全电离
所以强酸的离子浓度比弱酸大
强酸制弱酸

第2个回答 2019-12-21

本质是因为弱酸在水中电离很少，他是弱电解质
，而强酸在水中是完全电离，氢离子就会去结合弱酸根，生成了弱酸

第3个回答 2019-12-18

本质是因为弱酸在水中电离很少，他是弱电解质，而强酸在水中是完全电离，氢离子就会去结合弱酸根，生成了弱酸

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为什么强酸制弱酸本质答：1. 强酸制弱酸的现象主要源于氢离子电离的难易程度差异。2. 在溶液中，那些容易电离出氢离子的强酸，倾向于失去氢离子。3. 这使得氢离子能够与溶液中其他阴离子结合，形成相对不易电离出氢离子的弱酸。4. 强酸作为强电解质，与弱酸盐反应时，溶液中的离子总数减少。5. 因此，这种反应会发生，从而产生...

为什么强酸制弱酸答：强酸是强电解质,弱酸是弱电解质,所以强酸和弱酸盐反应时,溶液中的离子数变少了,所以反应就发生了

强酸制弱酸的本质原理?答：首先,强酸制弱酸是一种经验理论,不完全正确;其次,强酸制弱酸广义上指的是强电解质制取弱电解质。强电解质是在水中基本完全电离的物质,而弱电解质不能完全电离;因为弱电解质会以分子形式存在,所以就有上述理论了;比如HCl是强电解质,在水中是以H+ 和 Cl- 形式存在;而H2CO3是弱电解质(弱酸);在水中主要以H2CO...

怎样理解强酸制弱酸的原理答：强酸制弱酸的原理强酸制弱酸，实际上就是指较强的酸生成较弱的酸，强弱是相对而言的，反应会生成盐类化学物质。强酸制弱酸指用强酸与弱酸的盐反应,生成弱酸和强酸盐的反应,因为弱酸都是弱电解质,结合氢的倾向要比强酸强例反应方程式：强酸+弱酸盐→弱酸+强酸盐。常见的酸性强弱顺序比较（H2SO3、H3...

强酸为什么能制弱酸?答：较强的酸能够在反应中制取较弱的酸，可以理解成较强酸不愿意比自己还弱的酸以离子形式与其共存，它会毫不客气的把自己的氢离子电离出来贡献给较弱酸的酸根离子，完成强制取弱的反应。这是较强酸给出氢离子能力的一种体现。具体举个例子如下：初中我们学习过把盐酸加入碳酸钠溶液中制取CO2：Na2CO3+2HCl=...

强酸制弱酸原理是什么?答：强酸制弱酸原理是较强的酸生成较弱的酸，电离程度较大的酸生成电离程度较小的酸，即生成更弱的电解质。强酸是说酸溶解在水中可以在很大的程度上电离成氢离子和酸根离子，弱酸是相对强酸来说的，指酸在溶液中部分电离，大部分在溶液中以分子状态存在。一般的酸制酸的反应实际上是个复分解反应，这个反应...

...强的酸可以用来反应酸性较弱的酸这叫强酸制弱酸对吧?下面我_百度知 ...答：强酸制弱酸的本质是强酸电离程度大，释放出来的H+浓度高，高浓度H+使的弱酸根离子和弱酸这个平衡被打破，朝着产生弱酸的方向移动。碳酸不具有还原性，跟HClO不能再反应。所以可以值得HClO SO2会被强氧化性的HClO氧化成硫酸，HClO自己变成HCl。所以HClO就不存在了，变成盐酸了。2，硫化铜的溶度积常数是1...

强酸制弱酸原理是什么?答：强酸制弱酸实质及原理是弱酸根与强酸反应，生成弱酸和强酸根的反应，也就是弱酸根夺取了强酸的氢离子。强酸制弱酸是复分解反应一条重要规律。强酸这个概念是由丹麦化学家J.N.Broted和英国化学家T.M.Lowry提出的。强酸主要指高锰酸、盐酸、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氢溴酸、氢碘酸、氯酸，其中高氯酸...

强酸制弱酸的实质。答：强酸制弱酸 也是满足“使离子浓度减小”这一条件，因为强酸完全电离，而弱酸不完全电离，当生成弱酸后，强酸电离的氢离子就到了弱酸分子中。而弱酸不完全电离就减少了氢离子的浓度。活泼金属置换不活泼金属的原理就不一样了，这是还原性的差异，活泼金属的还原性强，更容易失去电子，不活泼金属其离子的...

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