高中化学疑问求解答
我们知道可以用一种酸性强的酸可以用来反应酸性较弱的酸这叫强酸制弱酸对吧？下面我有这个几个问题。
一、我们知道酸性：H2SO3＞H2CO3＞HClO，
向NaClO水溶液通入CO2可以反应得到HClO
如果把通入的气体换成SO2反应却得不到HClO，这是为什么？
二、向硫酸铜溶液中通入硫化氢气体，我们看到有黑色沉淀生成并生成硫酸，我们知道氢硫酸的酸性远远比硫酸弱，却能弱酸制强酸，这是为什么？
强酸制弱酸的本质是强酸电离程度大，释放出来的H+浓度高，高浓度H+使的弱酸根离子和弱酸这个平衡被打破，朝着产生弱酸的方向移动。
碳酸不具有还原性，跟HClO不能再反应。所以可以值得HClO
SO2会被强氧化性的HClO氧化成硫酸，HClO自己变成HCl。所以HClO就不存在了，变成盐酸了。
2，硫化铜的溶度积常数是1.3×10^-36，已经低到了一个令人发指的程度。这个数值使得残留在溶液中的S2-几乎不存在了。所以就不反应了。
我们所说的沉淀，其实也不是一点不溶的，还是有微弱的溶解。区别只是多寡。CuS就属于那种极度难溶的物质，不会再进行复分解反应了。
类似的例子还有硫酸钡，它的溶度积常数是10^-10就已经不溶于硝酸盐酸了，硫酸氢钡是可溶的，但是加强酸进去，还是不溶，就是因为溶解的太少了，存在于溶液中的离子已经低到不能使反应进行的程度了。
硫化铜的比硫酸钡的更小，可想而知，更不会反应了。
发生了歧化反应