铜与浓硫酸的反应，在体系内主要生成Cu2S、Cu2O（呈黑色）。16Cu+2H2SO4==2Cu2S+6Cu2O+2H2O 浓硫酸含水相当少，一价铜在干态情况下较稳定，所以一定时间内在体系中溶解不完全。故体系中虽有CuSO4产生（呈白色），但量不大，且不易生成CuSO4·5H2O及Cu2+。因此反应停止后，看不到二价铜水合物的明显蓝色。 [原实验的缺点]实验中容易倒吸、反应进程难控制、拆卸装置时产生污染。 [实验操作]连接好装置，检验气密性，加入相应的试剂。 第一步，加热试管A直到试管B中品红完全褪色。 第二步，熄灭酒精灯后，a管中空气进入试管A中，可防止试管B中溶液倒吸。 第三步，将Cu丝上提离开液面。 第四步，用洗耳球从a管口向试管A中大量鼓气，以排尽A中的SO2气体。 第五步，取出铜丝，浸入稀硫酸中，铜丝表面的黑色固体溶解，溶液变为蓝色，即Cu丝与浓硫酸共热时被氧化为CuO；再取出试管底部的白色固体放入盛有水的烧杯中，溶液变为蓝色，证明白色固体是无水硫酸铜。由此可推断出铜与浓硫酸反应方程式为： Cu + H2SO4(浓) = CuO+SO2↑+H2O （加热） CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O [装置优点]①插入的导管a完全防止了倒吸；②换班实验时不会产生污染；③思考性、推理性强，有利于培养学习兴趣。 1．对于简单反应的热力学分析 Cu与浓H2SO4的反应，如果有CuO、Cu2O、CuS、Cu2S生成，则可能有下列反应发生： ① Cu+H2SO4==CuO+SO2+H2O ②2Cu+H2SO4==Cu2O+SO2+H2O 2Cu+2H2SO4==2CuS+2H2O+3O2 ④4Cu+2H2SO4==2Cu2S+2H2O+3O2
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