一项一项的说吧。
铜片变黑是由于铜与浓硫酸反应是分两步进行的。第一步浓硫酸将铜氧化成氧化铜(黑色)，第二步硫酸跟氧化铜反应生成硫酸铜。第一步比第二步剧烈所以能够看到黑色的氧化铜。
溶液变黑是因为反应剧烈并有气泡冒出，搅动了溶液，生成的氧化铜来不及与硫酸反应而悬浮在溶液中。
铜片表面的气泡是SO2气体，它在溶液中溶解度有限，故以气泡形式逸出。
试管上的白雾有可能是硫酸浓度太高(称为焦硫酸或发烟硫酸)逸出的SO3碰到冷的试管壁从而凝结。也有可能是水汽遇冷试管壁凝结(浓硫酸--氧化铜反应会放出大量的热，加强水的蒸发)
有关方程式:Cu+H2SO4=CuO+H2O+SO2↑条件:加热
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
H2SO4·nSO3=H2SO4+nSO3↑条件:加热(n具体是多少忘了)
为了方便理解我把反应方程式分开写的(严格来说也该分开写)。
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