铜不能和稀硫酸反应，但可以与浓硫酸在加热的条件下反应，因为浓硫酸具有强氧化性。
常压加热时，浓硫酸可以与除铱，钌之外的所有金属（包括铂，金）反应，生成高价金属硫酸盐，本身被还原成SO2，S，H2S或金属硫化物。
常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。主要原因是硫酸分子与这些金属反应生成致密的氧化物薄膜，防止硫酸分子继续与金属反应。
扩展资料
硫酸与其他物质的反应以及体现的性质
1、硫酸和锌反应制H2 (稀H2SO4、酸性)
2、硫酸和硫化亚铁反应制H2S (稀H2SO4、酸性)
3、硫酸和亚硫酸钠反应制SO2(体积比1:3的浓 H2SO4、酸性)。
4、硫酸和萤石反应制HF(浓H2SO4、酸性)
5、硫酸和食盐反应制HCl (浓H2SO4、酸性)
6、硫酸和固体硝酸钠反应制HNO3 (浓H2SO4、酸性)。
7、硫酸和固体氯化钠、二氧化锰反应制Cl2 (浓 H2SO4、酸性)
8、硫酸和磷酸钙反应制H3PO4(浓H2SO4酸性)。
9、硫酸和磷酸钙反应制过磷酸钙(浓H2SO4、酸性)。
10、硫酸和铜片检验硝酸根离子(浓H2SO4、酸性)
11、硫酸和乙醇反应制乙烯(浓H2SO4、催化性、脱 水性)。
12、硫酸和乙醇反应制乙醚(浓H2SO4、催化性、脱 水性)。
13. 硫酸和甲酸反应制CO (浓H2SO4、催化性、脱水性)。
14、硫酸和硝酸混合液与苯反应制硝基苯(浓 H2SO4、催化性、脱水性)
15、硫酸和硝酸混合液与纤维素反应制火棉(浓 H2SO4、催化性、脱水性)。
16、硫酸和乙醇、乙酸混合制取乙酸乙酯(浓H2SO4、 催化性、吸水性)。
17、硫酸和蔗糖混合做“黑色面包”实验(浓H2SO4、 脱水性)
18、硫酸在白纸上与字，白纸变黑(浓H2SO4.、脱水性)。
19、硫酸滴到指甲或白发上，指甲或白发逐渐变黑 (浓H2SO4、脱水性)
20、在硫酸作用下，乙酸乙酯的水解反应(稀H2SO4、 催化性)
21、在硫酸作用下，淀粉的水解(稀H2SO4、催化性)
22、在硫酸作用下，纤维素的水解反应(70%浓 H2SO4、催化性)
23、硫酸和铜反应制SO2 (浓H 2SO4、酸性、强氧化性)
24、炭与浓硫酸的反应(浓H2SO4、强氧化性)
25、硫酸滴加到溴化钠固体上，产生红棕色气体(浓 H2SO4、强氧化性)。
26、铁制或铝制容器盛装硫酸(浓H2SO4、强氧化性)
27、胆矾与硫酸作用变白色(浓H2SO4、吸水性)
28、硫酸和苯反应制苯磺酸(浓H2SO4、脱水性、磺化性)
参考资料百度百科-硫酸铜-制备方法
铜和硫酸在加热条件下能反应，铜会和浓硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化硫化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+2H2O+SO2
很多通常情况下不于酸反应的物质在加热条件下都会与浓酸反应（如C）
扩展资料
稀硫酸体现的是H离子氧化性较弱，不足以跟铜发生反应。浓硫酸可以和铜发生反应。
铜与浓硫酸共热反应因两者的量不同，反应时的最终现象不同。若浓硫酸过量时，主要现象有：铜表面先变黑，形成黑色浊液，随后又变成白色浊液。
铜全部反应完后，静置，灰白色物质沉于管底，所得溶液呈淡蓝色，冷却至室温呈无色。反应中还伴有白色烟雾，并有淡黄色物质冷凝在管壁。若铜过量，最终得灰白色固体物质。
本回答被网友采纳看你的表象，应该是初中学生，初中阶段是不要求以上两个反应方程式的，所以，你还是好好记住金属活动顺序表，你做的题可能是拔高的题，对于你的升学考试而言不必要做那些，还是按课内大纲的要求比较好。
同时我介绍一下秋风魂所说的原理。
如果你是初中生，那么他所写的离子方程式可能看不懂。他所说的其实是原电池原理。
正如你所知道的，Zn和酸反应能出氢气，它的实质是Zn失电子，酸中的氢离子得电子而生成氢气。如果把Zn和铜同时放入酸溶液中，现象是Zn一侧生成氢气，铜一侧没有氢气，但是，如果用一条导线，链接锌和铜（非溶液中，空气一面链接）由于锌和铜本身的电压差性质，导致产生电流，电子从锌一侧移动到铜一侧。这个时候，你会发现铜一侧竟然生成了氢气，而锌一侧没有任何反应。
这就是我之前说的，因为电子移动到了铜一侧，所以氢离子就在铜那一边得电子，变成氢气，所以我们看到了铜反应生成氢气的现象，但是实质上铜并没有反应，仍旧是锌在反应，只不过得失电子的过程发生在铜的那一边。
简单说一说，原电池远没这么简单，其中还有氧化还原反应的知识，你可能没有完全接触到，相信过不了多久你就能很熟练的掌握了，祝你化学成绩越来越好本回答被提问者采纳
Cu + H2SO4 -> CuSO4 + H2O
其中，Cu表示铜，H2SO4表示硫酸，CuSO4表示铜硫酸盐，H2O表示水。
这个反应通常是放热的，产生一些气体和溶液。需要注意的是，硫酸是一种强酸，具有腐蚀性，因此在进行反应时需要注意安全措施。
是的，铜可以与硫酸反应。铜与硫酸之间的反应是一种还原-氧化反应，其中铜被氧化而硫酸被还原。具体反应方程式如下：
Cu + H2SO4 -> CuSO4 + H2O + SO2
这个反应会生成硫酸铜（CuSO4）、水（H2O）和二氧化硫（SO2）。需要注意的是，反应速率可能取决于反应条件，比如温度和浓度。
需要注意的是，即使铜和硫酸可以反应，也应该谨慎处理这样的反应。在进行实验或工业应用时，应遵循相应的安全操作规程，并确保适当的防护措施，以避免可能的危险或有害物质的释放。
铜和硫酸反应在以下几个方面具有应用：
1. 电化学和电池：铜和硫酸可以用于构建电池系统，如铜-硫酸电池。在这种电池中，铜作为阳极，硫酸则起到电解液的作用。这种电池可以应用于电源、备用电力和实验室设备等领域。
2. 金属清洗和处理：硫酸可以与铜发生反应，去除铜表面的氧化物或污垢，使其恢复光亮。这种清洗方法常用于清洗铜制品、铜管、铜器等。
3. 化学实验：铜和硫酸反应是化学实验中常见的反应之一。这个反应可用于教育实验室中的化学演示，展示金属与酸发生反应的过程，以及相关的产物生成。
4. 工业应用：在某些工业过程中，铜和硫酸反应也具有应用。例如，硫酸可以用于铜的提取与精炼过程中的溶解剂。
需要注意的是，在进行任何铜和硫酸反应应用时，必须遵循相关的安全操作规程和适当的防护措施，以确保操作的安全性。
铜和硫酸反应的例题
例题：50 g 的铜与过量的硫酸发生反应，生成的硫酸铜的质量是多少？
解法：
根据化学方程式 Cu + H2SO4 -> CuSO4 + H2O + SO2，我们知道铜与硫酸的反应是一比一的反应。也就是说，每一个摩尔的铜反应完全后会生成一个摩尔的硫酸铜。
首先，我们需要计算铜所对应的摩尔数。根据相对原子质量，我们知道铜的摩尔质量为 63.55 g/mol。因此，铜的摩尔数可以通过将铜的质量除以其摩尔质量来计算：
摩尔数 = 质量 / 摩尔质量 = 50 g / 63.55 g/mol ≈ 0.787 mol
由于铜和硫酸的反应是一比一的反应，摩尔数为 0.787 mol 的铜将生成相同数量的摩尔数的硫酸铜。
最后，我们需要计算生成的硫酸铜的质量。我们可以通过将硫酸铜的摩尔数乘以其摩尔质量来计算：
质量 = 摩尔数 × 摩尔质量 = 0.787 mol × (63.55 g/mol + 32.07 g/mol + 4 × 16.00 g/mol) ≈ 90.4 g
因此，在这个例题中，50 g 的铜与过量的硫酸反应后，生成的硫酸铜的质量约为 90.4 g。