铜与浓硫酸反应实验现象

Question

如题所述

Answer 1

铜逐渐溶解,有气泡生成,产生的气体能使紫色石蕊变红或品红溶液褪色.溶液冷却后稀释呈蓝色。

反应方程式为Cu + 2H2SO4(浓)(加热） ==== CuSO4 + SO2↑+ 2H2O

副反应有5Cu+4H2SO4(浓)=加热=3CuSO4+Cu2S+4H2O等。

扩展资料

纯硫酸是一种无色无味油状液体。常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3%，其密度为1.84g·cm-3，其物质的量浓度为18.4mol·L-1。98.3%时，熔点：10℃；沸点：338℃。硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。

常压加热时，浓硫酸可以与除铱，钌之外的所有金属（包括铂，金）反应，生成高价金属硫酸盐，本身被还原成SO2，S，H2S或金属硫化物。

反应生成的气体是二氧化硫，可以使品红溶液褪色。实验室经常用它来鉴别二氧化硫气体。二氧化硫具有漂白性，可以使品红溶液褪色，但漂白后的物质不稳定，在加热之后品红又会恢复原有的颜色。

浓硫酸具有很强的腐蚀性，若实验时是不小心溅到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，不仅能减少浓硫酸在皮肤上停留的时间，还能在第一时间稀释浓硫酸，减少其对人体的伤害。

参考资料百度百科-浓硫酸

Answer 2

有关实验现象分析如下：
硫酸与铜共热时溶液中先产生黑色物质后变成灰白色物质的原因
浓硫酸与铜共热反应是分步进行的，铜先被浓硫酸氧化为黑色的氧化铜，氧化铜再与硫酸反应生成硫酸铜，这是反应过程中的主要化学反应，其反应的方程式为：
Cu+H2SO4（浓）= CuO+SO2↑+H2O
CuO+ H2SO4（浓）= CuSO4+ H2O
该过程的净化反应可表示为：
Cu+2H2SO4（浓）= CuSO4+ SO2↑+ 2H2O
同时反应过程中还伴有一些副反应，如生成有CuS、Cu2S等黑色物质，随着反应的进行，这些物质又被浓硫酸氧化生成硫酸铜、二氧化硫、硫等物质。其副反应有：
5Cu+4H2SO4（浓）= 3CuSO4+Cu2S+4H2O
Cu2S +2H2SO4（浓）= CuSO4+CuS+ SO2↑+ 2H2O
CuS +2H2SO4（浓）= CuSO4+ SO2↑+S+ 2H2O
S +2H2SO4（浓）= 3 SO2↑+ 2H2O
反应过程中产生的黑色物质是CuO 、Cu2S 、CuS等，后来转变为灰白色物质是未溶解于浓硫酸中的CuSO4。
产生大量白色烟雾及凝聚的淡黄色固体物质慢慢消失的原因
由于反应溶液处于沸腾状态（浓硫酸的沸点温度为338℃），反应中生成的水及一定量的硫酸变成蒸气，因而在试管上方形成了硫酸的酸雾。浓硫酸与铜共热时的副反应中生成的硫在此温度下有一部分变成了硫蒸气从溶液中逸出，硫蒸气先被冷凝成淡黄色固体附着在试管壁上。随着试管内温度的逐渐升高，硫酸蒸气将凝聚的硫氧化为二氧化硫而慢慢消失。其反应的方程式为：
S +2H2SO4（浓）= 3 SO2↑+ 2H2O本回答被网友采纳

Answer 3

铜与浓硫酸的反应实验，最后居然变成了这个颜色，实验要注意安全

Answer 4

铜与浓硫酸共热反应因两者的量不同，反应时的最终现象不同。若浓硫酸过量时，主要现象有：铜表面先变黑，形成黑色浊液，随后又变成白色浊液。铜全部反应完后，静置，灰白色物质沉于管底，所得溶液呈淡蓝色，冷却至室温呈无色。反应中还伴有白色烟雾，并有淡黄色物质冷凝在管壁。若铜过量，最终得灰白色固体物质。由此说明铜与浓硫酸共热的反应是很复杂的，且反应后所得溶液颜色随温度变化而变化。

Answer 5