NaHSO4为什么显酸性

啊。。。为什么啊

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推荐答案推荐于2017-09-30

NaHSO4是强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为
NaHSO4=Na++H++SO42-，溶液中存在大量的H+，所以NaHSO4显酸性，其中HSO4-可看成一元强酸

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第1个回答 2012-05-25

NaHSO4在水中电离后有H+、Na+、SO4 2-，而大量的H+显酸性

第2个回答 2012-05-23

NaHSO4显酸性
HSO4根只发生电离反应
不发生水解反应
显示酸性

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为什么亚硫酸氢钠显酸性 而亚硫酸钠显碱性答：所以溶液显碱性

NaHso4为啥显酸性,它不是强酸强碱盐显中性么答：在水溶液中，NaHSO4按如下方式电离，NaHSO4=Na+ +H+ +SO42-，即1个NaHSO4电离出1个H+，相当于一个HCl在水中电离出的氢离子了，所以溶液是呈酸性的。强酸强碱盐溶液呈中性只对正盐适用，这个是硫酸的酸式盐哦

硫酸氢钠中的氢离子抑制水的电离,为什么溶液会显酸性?答：因为硫酸氢钠电离出氢离子，所以溶液呈酸性:

按要求回答下列问题:(1)NaHSO4溶液显___性(填“酸”“碱”或“中性...答：（1）硫酸氢钠属于强酸酸式盐，完全电离生成氢离子导致溶液呈强酸性，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-，故答案为：酸；NaHSO4=Na++H++SO42-；（2）NaHCO3为强碱弱酸盐，HCO3-离子既能水解又能发生电离，水解程度大于电离程度，所以碳酸氢钠溶液呈碱性，故答案为：碱；HCO3-离子水解程度大于电离...

na2haso4为什么呈酸性答：NaHSO4是强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为 NaHSO4=Na+ + H+ + SO42-，溶液中存在大量的H+，所以NaHSO4显酸性，其中HSO4-可看成一元强酸

nahso4的水溶液显什么性答：NaHSO4的水溶液呈酸性.因为硫酸氢钠是强电解质,能够完全电离,溶液中含有大量氢离子可看成一元强酸,氢离子与钠离子、硫酸根离子能大量共存,但按类别分属于酸式盐,溶液呈酸性.电离方程式为：NaHSO4=Na^++H^++SO4^2- 希望我的回答能对你的学习有帮助!

盐类水解问题 NaHSO4和NaHCO4为什么一个酸性一个碱性?原理不同么?求详...答：NaHSO4是强电解质，它在水中是完全电离的，会有氢离子生成，所以溶液显酸性。过程是这样的：NaHSO4=Na+H+SO4 这个有氢离子。NaHCO3由于碳酸是弱酸，所以它会不完全电离，并且导致水解，产生氢氧根，整个过程是这样的：HCO3-+H2O=H2CO3+OH- 这个有氢氧根生成，所以显碱性。希望可以帮到你。

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