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Ge(OH)4为什么显酸性原因
如题所述
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推荐答案 2016-11-10
Ge(OH)4与Al(OH)3一样都是两性氢氧化物,有酸式电离和碱式电离。
所以会呈现酸性也会呈现碱性。
既能与酸反应生成盐和水又能与强碱反应生成盐和水的氢氧化物就是两性氢氧化物。
遇强酸呈碱性、遇强碱呈酸性的氢氧化物。即在溶液中既能电离成氢氧离子OH-、又能电离成氢离子H+的氢氧化物。
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第1个回答 2016-11-10
氢氧根离子显酸性。
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Ge(OH)4为什么显酸性
答:
Ge(OH)4与Al(OH)3一样都是两性氢氧化物,
有酸式电离和碱式电离
由于Ge是四A族的,所以它可以和碳酸,硅酸一样写成酸式的形式H4GeO4 Al是金属,Ge是半导体,大概它的非金属性比Al的更强些,所以更倾向于酸式电离吧
氢氧化锗的
酸性为什么
强于碱性
答:
Ge(OH)4是Ge的高价氢氧化物,此外还有低价的Ge(OH)2,后者却是碱性为主。
因为Ge4+半径小且电荷大,极化能力强,所以OH-的电子云变形较大
,Ge-O键更接近共价键,解离时O-H键断开,显酸性;Ge2+极化能力弱,OH-和Ge2+之间更接近离子键,解离时OH-直接离去,显碱性。
ge
oh
为什么显酸性
答:
因为它的PH植小于7啊,所以
显酸性
为什么
氢氧化锗的碱性小于氢氧化锡,都是正
四
价
答:
金属锗的活性小于锡
Ge(OH)4
是Ge的高价氢氧化物,此外还有低价的Ge(OH)2,后者却是碱性为主。因为
Ge4
+半径小且电荷大,极化能力强,所以OH-的电子云变形较大,Ge-O键更接近共价键,解离时O-H键断开,
显酸性
;Ge2+极化能力弱,OH-和Ge2+之间更接近离子键,解离时OH-直接离去,显碱性。
急!!!
Ge(OH)4
的性质(包括化学和物理性质)
答:
2.处于元素左上和右下角的元素化学性质相似,即"对角线规则"---锗左上角的元素是铝,铝是两性元素,故锗也是两性元素.3.同族元素氧化物的水化物
酸性
递减,碱性递增.---
Ge(OH)4
的酸性比硅酸(难溶弱酸)的酸性还弱,故其有可能是两性氢氧化物.两性氧化的水化物,即不是强碱,也不是强酸,都难溶于水....
ge(oh)4
和h2sno3
酸性
的比较
答:
碳族元素C Si Ge Sn Pb,越往下金属性越强,对应的氢氧化物的
酸性
越弱。所以
Ge(OH)4
的酸性强于H2SnO3
锗酸钠和盐酸生成锗酸还是氯化锗?
答:
在盐酸少量时,生成锗酸:Na2GeO3+2HCl=H2GeO3+2NaCl;在盐酸过量时,生成氯化锗:Na2GeO3+6HCl=2NaCl+GeCl4+3H2O。
Ge(OH)4
,是既溶于酸,又溶于强碱溶液的两性氢氧化物,但更易溶于强碱溶液,其
酸性
胜过碱性,其中以Ge(OH)4的酸性更强。
锡在碱性溶液ph多少溶解
答:
由于锗、锡、铅的氧化物难溶于水,它们的氢氧化物是用可溶性盐加碱制得的。这些氧化物实际上是一些组成不定的氧化物的化合物xMO.yH2O和xMO.yH2O。它们都是两性氧化物。它们的
酸碱性
和氧化还原性的变化规律如下:在这些氢氧化物中,
酸性
最强的是
Ge(OH)4
,仍然是个弱酸(K1=8×10-10),碱性最强...
碳族元素最高价氧化物水化物
答:
一但溶液酸性降低就形成它们的最高态水和物(我们称原
Ge酸
或原Sn酸),说明的它们的最高氧化态还是一
呈酸性
为主。Pb:我们可以很容易的得到铅酸盐,而很难得到
四
价铅的溶液,另外四价铅在溶液PH很底时就可以沉淀说明它也是以酸性为主。因此碳族元素最高价氧化物水化物均
显酸性
。对 ...
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