NaHso4为啥显酸性，它不是强酸强碱盐显中性么

Na是强碱 hso4是强酸他俩在一起不是强酸强碱盐么为啥只是强酸盐
类似这种还有啥么在高中学习内

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推荐答案 2014-05-23

在水溶液中，NaHSO4按如下方式电离，NaHSO4=Na+ +H+ +SO42-，即1个NaHSO4电离出1个H+，相当于一个HCl在水中电离出的氢离子了，所以溶液是呈酸性的。强酸强碱盐溶液呈中性只对正盐适用，这个是硫酸的酸式盐哦

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第1个回答 2014-05-23

NAHSO4+H2O=NA+ +OH-+H2SO4所以显酸性

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按要求回答下列问题:(1)NaHSO4溶液显___性(填“酸”“碱”或“中性...答：故答案为：酸；NaHSO4=Na++H++SO42-；（2）NaHCO3为强碱弱酸盐，HCO3-离子既能水解又能发生电离，水解程度大于电离程度，所以碳酸氢钠溶液呈碱性，故答案为：碱；HCO3-离子水解程度大于电离程度；（3）NaHSO4固体溶于水显酸性，

为什么NaHSO4呈酸性,而NaHCO3成碱性,不都是强碱弱酸盐吗?答：NaHSO4=Na离子+H离子+SO4离子(打不到离子符号)所以NaHSO4为酸式盐显酸性 NaHCO3=Na离子+HCO3离子可以看成是NaOH和H2CO3反应,NaOH是强碱,而H2CO3是弱酸,所以NaHCO3显碱性

NAHSO4不会死强酸强碱盐显中性吗答：不会。因为NaHSO4是酸式盐，硫酸又是强酸，HSO4- 会电离出H+，所以是酸性的。

为什么NaHCO3水溶液呈碱性,而NaHSO4的水溶液呈酸性???答：HCO3-水解大于电离 NaHCO3水溶液呈碱性 HSO4-电离大于水解 NaHSO4的水溶液呈酸性

硫酸氢钠显酸性还是碱性?为什么?答：硫酸氢钠显示强酸性，这是因为硫酸氢钠在水中会发生如下的电离：NaHSO4=Na+ +H+ +SO42- 也就是说1mol的硫酸氢钠在水中完全电离的话会释放1mol氢离子，这已经相当于强酸了。（按照高中阶段的知识，硫酸氢钠是完全电离的，事实上电离程度不完全，但是也已经属于强酸级别了）你也可以将硫酸氢钠溶液...

盐类水解问题 NaHSO4和NaHCO4为什么一个酸性一个碱性?原理不同么?求详...答：NaHSO4是强电解质，它在水中是完全电离的，会有氢离子生成，所以溶液显酸性。过程是这样的：NaHSO4=Na+H+SO4 这个有氢离子。NaHCO3由于碳酸是弱酸，所以它会不完全电离，并且导致水解，产生氢氧根，整个过程是这样的：HCO3-+H2O=H2CO3+OH- 这个有氢氧根生成，所以显碱性。希望可以帮到你。

1.强酸强碱盐一定呈中性吗? 2.NaHSO4是什么盐 3.弱酸弱碱盐的酸碱性是...答：2.硫酸氢钠NaHSO4是强酸的酸式盐，作为强酸的酸式盐，第二级电离也是完全的，所以硫酸氢钠水溶液呈强酸性！相当于等摩尔的硫酸钠和硫酸混合物！2NaHSO4===Na2SO4+H2SO4 3.弱酸弱碱盐的酸碱性需要根据他们各自的电离常数的相对大小做以判断！比如：甲酸电离常数Ka===1.8*10^-4(次方),氨水电离常数...

怎样比较盐类的PH值大小?像NaCL,CH3COONa,NaHSO4,等。答：NaCl的PH值等于7，而CH3COONa的PH值肯定大于7，NaHSO4的PH值肯定小于7，所以PH大小为PH（CH3COONa)>PH（NaCl)>PH(NaHSO4)

化学C中的NaHSO4水解后不是应该显碱性吗答：它属于强碱，NaHSO4是强酸强碱盐，它不水解。NaHSO4的水溶液呈酸性，是因为NaHSO4能够完全电离出H+，平时可以把NaHSO4当作强酸使用。你说的可能是NaHSO3，亚硫酸氢钠。它的水溶液会进行微弱电离，当然水解趋势也存在。但是，电离趋势大于水解趋势。所以NaHSO3的水溶液呈酸性。希望可以帮到你。

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1.强酸强碱盐一定呈中性吗？ 2.NaHSO4是什么盐 3....

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