按要求回答下列问题：（1）NaHSO4溶液显______性（填“酸”“碱”或“中性”），其原因是（用电离方程式

Question

按要求回答下列问题：（1）NaHSO4溶液显______性（填“酸”“碱”或“中性”），其原因是（用电离方程式表示）______；（2）NaHCO3溶液显______性（填“酸”“碱”或“中性”），其原因是（用离子方程式表示）______；（3）将上述两溶液混合，离子反应方程式为______．（4）在下列各情况下，Fe片腐蚀由慢到快的顺序是______（5）相同温度下，分别将足量BaSO4放入①40mL0.2mol/L的Ba（OH）2溶液 ②50m水 ③20mL0.5mol/L的Na2SO4溶液 ④40mL0.1mol/L的H2SO4溶液中至饱和，则BaSO4的溶解度由小到大的顺序是______；（6）室温下，某pH=13的 强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比为______；（7）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S．此反应的热化学方程式是______．已知：CO（g）+12O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1 S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-296.0kJ?mol-1．

Answer 1

（1）硫酸氢钠属于强酸酸式盐，完全电离生成氢离子导致溶液呈强酸性，电离方程式为：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-，故答案为：酸；NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-；
（2）NaHCO₃为强碱弱酸盐，HCO₃^-离子既能水解又能发生电离，水解程度大于电离程度，所以碳酸氢钠溶液呈碱性，故答案为：碱；HCO₃^-离子水解程度大于电离程度；
（3）NaHSO₄固体溶于水显酸性，与NaHCO₃溶液反应产生二氧化碳和水，离子方程式为：H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑，故答案为：H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑；
（4）金属腐蚀快慢顺序是：作电解池阳极＞原电池负极＞化学腐蚀＞原电池正极＞电解池阴极，所以金属被腐蚀由慢到快的顺序是（4）（3）（1）（2）（5），
故答案为：（4）（3）（1）（2）（5）；
（5）硫酸根离子和钡离子抑制硫酸钡溶解，且硫酸根离子或钡离子浓度越大其抑制程度越大，所以硫酸钡溶解度由小到大的顺序是③①④②，故答案为：③①④②；
（6）设强碱的体积为xL，强酸的体积为yL，
pH=13的强碱溶液，c（OH^-）=0.1mol/L，
pH=2的强酸，c（H⁺）=0.01mol/L，
混合后pH=11，碱过量，
则

0.1x?0.01y

x+y

mol/L=0.001mol/L，
解得x：y=1：9，
故答案为：1：9；
（7）①CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0kJ?mol^-1
 ②S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-296.0kJ?mol^-1，
将方程式①×2-②得2CO（g）+SO₂（g）=S（s）+2CO₂（g）△H₁=（-283.0KJ?mol^-1
）×2-（-296.0KJ?mol^-1）=-270KJ?mol^-1，
所以其热化学反应方程式为：2CO（g）+SO₂（g）=S（s）+2CO₂（g）△H₁=-270KJ?mol^-1，
故答案为：2CO（g）+SO₂（g）=S（s）+2CO₂（g）△H₁=-270KJ?mol^-1．